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18.5:

电池电势和自由能

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Cell Potential and Free Energy

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标准电池电位表明氧化还原反应的 自发性,反应的标准吉布斯自由能的变化 也是如此。既然这两个术语都是反应自发性的量度,它们之间有联系吗?在锌铜原电池中,1.10 伏 的电池电位会引起电子流,这是 电池所做的最大电气功。w_max 以焦耳为单位,表示为 以库仑为单位转移的总电荷与 以伏特为单位的电池电位的乘积。总电荷 q 取决于 n,即反应过程中转移的 电子的摩尔数。在锌铜原电池中,有 2 摩尔电子 从锌转移到铜,因此 n 等于 2。为了获得总电荷,将 N 乘以法拉第常数,法拉第常数是 1 摩尔电子 中存在的电荷量:96, 485 库仑。因此,锌铜原电池所做的 最大电功 由电子摩尔数、法拉第常数和 电池电位决定。这里,所有用于电功的能量 都由电池本身提供,导致 系统对周围环境做功,用负号表示。回想一下,吉布斯自由能 与反应做功的能量有关。在标准状态下,吉布斯自由能的变化 是反应中产生的最大功 的量度。因此,可以用ΔG 代替最大功,从而可以确定电化学反应的 自由能变化。对于锌铜反应,ΔG 为 212 千焦耳,表明它是自发过程。相比之下,标准电池电位 为 0.93 伏的镍锰氧化还原反应 产生的值为 179 千焦耳,表明它是非自发过程。标准自由能变化也与 平衡常数 K 有关。较大的平衡常数 表示反应发生在生成物一侧,与之相关的ΔG 值为负,反之亦然。考虑到它们与ΔG 的关系,标准电池电位 和平衡常数也相关。用气体常数、温度和 K 的自然对数代替ΔG,通过求解电池电位方程,可以得出这个关系式。

18.5:

电池电势和自由能

氧化还原反应的热力学

热力学是物理的分支,它处理热量和其他形式的能量之间的关系。 在一个电化学单元中,化学能量被转换为电气能量。

因此,可以预测电池电势,自由能变化和反应的平衡常数之间的关系。 电池电势也可以测量为氧化物或还原强度,类似的 酸-碱 强度度量值会反映在平衡常量中。

Gibbs ’自由能以及 E°细胞 和 ΔG° 细胞之间的关系

吉布斯自由能是一种用于计算热动力系统在恒定温度和压力条件下执行的可逆工作的最大数量的数量。 它以符号 G 表示,其变化以 ∆G 表示 系统的标准自由能更改 (ΔG°) 定义为系统执行的最大工作 (wmax)。 对于在标准条件下在原电池(伽凡尼电池)内发生的氧化还原反应,所做的所有工作都与从还原剂到氧化剂 (电子) 的电子转移有关。 因此,

Eq1

但是,与电子传输相关的任何工作都取决于库伦和电池电势中传输的电荷:

Eq2

其中 n = 传输电子的摩尔数, F 是法拉迪的常数,表示 1 摩尔电子的库仑电荷, E°细胞是标准电池电势。 ΔG° 和 ΔE°之间的关系确认了反应自发性的标志约定和标准。 自发氧化还原反应具有自由能的正电位和负值。

E°单元格 K 之间的关系

标准自由能变化 ΔG° 与氧化还原反应的平衡常数 K 相关,如下所示:

Eq3

将 ΔG° 和 K 以及与 ΔG° 和 E°单元格相关的方程之间先前导出的关系组合在一起,可以得出以下结果:

Eq4

因此,

Eq5

该方程指示,使用大或正标准电池电势的氧化还原反应将接近完成,当大多数反应物转换为生成物时,将达到平衡。

反向进行的非自发反应或反应表现为负电池电势,正自由能值和小于 One 的平衡常数。 一个平衡常数以及等于零的电池电势和自由能值与标准条件下的平衡反应相关联。

标准条件下的电池电势与热力学常量 ΔG° K 之间的关系可以通过下图来解释:

Image1

图 1 :描绘三个重要热力学性质之间关系的图形。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第17.4节: 势能、自由能,与平衡