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Chemistry

Étudier les effets surfactants sur la cristallisation des hydrates à l’aide d’un dispositif Peltier modulaire intégré à faible coût

doi: 10.3791/60391 Published: March 18, 2020

Summary

Nous présentons un protocole pour étudier la formation d’hydrates en présence de surfactants nonioniques sur l’interface d’une gouttelette d’eau immergée dans le cyclopentane. Le protocole consiste à construire un régulateur de température à faible coût, programmable. Le système de contrôle de la température est combiné avec des techniques de visualisation et des mesures de pression interne.

Abstract

Nous introduisons une approche pour étudier la formation et la croissance des hydrates sous l’influence de surfactants non ioniques. Le système expérimental comprend un régulateur de température, des techniques de visualisation et des mesures de pression interne. Le système de contrôle de la température contient un régulateur de température programmable à faible coût fabriqué avec des composants Peltier à état solide. En plus du système de contrôle de la température, nous avons incorporé des techniques de visualisation et des mesures de pression interne pour étudier la formation et l’inhibition des hydrates en présence de surfactants non ioniques. Nous avons étudié la capacité d’inhibition des hydrates des surfactants non ioniques (monolaurate de sorbitane, monooleate de sorbitane, PEG-PPG-PEG, et polyoxyethylènesorbitan tristearate) à faible (c.-à-d. 0.1 CMC), moyennes (c.-à-d., CMC), et hautes (c.-à-d., 10 CMC) concentrations. Deux types de cristaux ont été formés : planaire et conique. Les cristaux planaires ont été formés dans l’eau plate et de faibles concentrations de surfactants. Des cristaux coniques ont été formés en concentrations de surfactants élevés. Les résultats de l’étude montrent que les cristaux coniques sont les plus efficaces en termes d’inhibition des hydrates. Parce que les cristaux coniques ne peuvent pas dépasser une certaine taille, le taux de croissance de l’hydrate en tant que cristal conique est plus lent que le taux de croissance de l’hydrate en tant que cristal planaire. Par conséquent, les surfactants qui forcent les hydrates à former des cristaux coniques sont les plus efficaces. L’objectif du protocole est de fournir une description détaillée d’un système expérimental capable d’étudier le processus de cristallisation de l’hydrate de cyclopentane à la surface d’une gouttelette d’eau en présence de molécules surfactantes.

Introduction

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L’incitation à comprendre le mécanisme de cristallisation et d’inhibition des hydrates vient du fait que les hydrates se produisent naturellement dans les oléoducs et peuvent entraîner des difficultés d’assurance des débits. Par exemple, le déversement de pétrole1 du golfe du Mexique en 2010 était le résultat d’une accumulation d’hydrates dans un système de tuyauterie d’huile sous-marine, ce qui a contaminé l’environnement. Par conséquent, il est crucial de comprendre la formation et l’inhibition des hydrates afin de prévenir de futures catastrophes environnementales. Une grande partie de la force motrice pour l’étude de la cristallisation des hydrates au cours des dernières années est l’effort de l’industrie pétrolière pour prévenir l’agglomération des bouchons d’hydrate et le blocage subséquent du débit. La première étude visant à déterminer que les hydrates étaient responsables des lignes d’écoulement bouchées a été faite par Hammerschmidt en 19342. À ce jour, les producteurs de pétrole trouvent très important de comprendre et d’inhiber la formation d’hydrates pour l’assurance desdébits 3.

Une façon de prévenir la formation d’hydrates est d’isoler les pipelines d’eau profonde afin que la glace ne se forme pas. Cependant, il est coûteux d’isoler adéquatement les pipelines, et les coûts supplémentaires peuvent être de l’ordre de 1 million de dollars/km3. Les inhibiteurs thermodynamiques, comme le méthanol, peuvent être injectés dans des têtes de puits pour empêcher la formation d’hydrates. Cependant, de grands rapports volumetricaux de l’eau à l’alcool, aussi grands que 1:1, sont nécessaires afin d’empêcher adéquatement la formation d’hydrates4. Récemment, le coût mondial de l’utilisation du méthanol pour la prévention des hydrates a été déclaré à 220 millions de dollars par année. Ce n’est pas une quantité durable de consommation d’alcool5. En outre, l’utilisation du méthanol est problématique parce qu’elle est dangereuse pour l’environnement et ne peut pas être utilisée pour le transport à grande échelle5. Alternativement, les inhibiteurs cinétiques, tels que les surfactants, peuvent supprimer la croissance d’hydrate à de petites quantités et des températures allant jusqu’à 20 oC6. Par conséquent, la présence de surfactants peut réduire la grande quantité d’alcools nécessaires à la prévention des hydrates.

Surfactants sont considérés comme de bons inhibiteurs pour la cristallisation des hydrates en raison de deux raisons principales:

1) Ils peuvent inhiber la formation d’hydrate par des changements de propriété de surface ; 2) Ils aident d’abord la formation de cellules hydratantes, mais empêchent la croissance et l’agglomération du cristal dans le pipeline7. Bien que les surfactants se soient avérés être des inhibiteurs efficaces, il manque encore une grande quantité d’informations concernant le processus de cristallisation en présence de surfactants. Bien que certaines études aient montré que l’utilisation de surfactants peut prolonger le temps initial de cristallisation des hydrates à certains sous-verres, d’autres études ont trouvé des exceptions à de faibles concentrations de surfactants. À de faibles concentrations de surfactants, les gouttelettes d’eau ont tendance à fusionner et à accélérer le processus de formation d’hydrate8. Le processus d’inhibition a été expliqué par des molécules surfactantes interrompant la croissance de l’hydrate planaire, forçant l’hydrate dans la formation de cristal creux-conique. Les cristaux coniques forment une barrière mécanique pour la croissance du cristal9,et inhibent ainsi la croissance.

Dans cette étude, nous avons conçu et mis en œuvre un dispositif Peltier modulaire intégré à faible coût (IMPd) ainsi qu’une cellule de visualisation d’hydrates et les avons utilisés pour étudier la formation d’hydrates de cyclopentane en présence de surfactants nonioniques. La raison de l’utilisation de cyclopentane au lieu de gaz de faible poids moléculaire (p. ex., CH4 et CO2) qui forment habituellement des hydrates dans les réservoirs de haute mer, est que ces gaz nécessitent des pressions plus élevées et des températures plus basses pour former des hydrates stables. Étant donné que le cyclopentane forme des hydrates à la pression ambiante et des températures allant jusqu’à 7,5 oC, il est souvent utilisé comme matériau modèle pour la formation d’hydrates10.

Le dispositif modulaire Peltier intégré (IMPd) se compose d’un microcontrôleur open-source, d’une plaque Peltier, d’un refroidisseur de processeur (évier thermique) et d’un capteur de température numérique imperméable à l’eau. L’appareil peut fournir un différentiel de température maximum de 68 oC. La résolution minimale de température est de 1/16 oC. L’ensemble du système, y compris les circuits électriques et le matériel, peut être construit pour moins de 200 $. Le capteur de température se rapporte au microcontrôleur, qui envoie des signaux de sortie au transistor. Le transistor passe ensuite le courant de la source d’énergie DC à travers l’élément Peltier. L’évier de chaleur aide à refroidir l’élément Peltier en convectant la chaleur provenant du côté chaud du Peltier à l’air ambiant. Les composants matériels assemblés du système IMPd sont indiqués dans la figure 1a,b. La figure 1c montre le schéma de câblage avec tous les composants de la boucle de commande (contrôleur à dérivé proportionnel)) et les pin-outs. Le courant de sortie du microcontrôleur était limité avec la résistance à la porte R1 à un courant maximum de 23 mA (I - 5 V/220 W). La résistance à la baisse R2 dans la figure 1c permet à la charge de la porte de se dissiper et d’éteindre le système. Pour régler le contrôleur PID, les méthodes basées sur Ziegler-Nichols combinées à un processus itératif sont utilisées11. Le logiciel d’environnement de développement intégré de microcontrôle (IDE) est utilisé pour surveiller et envoyer des commandes au microcontrôleur pour la régulation de la température.

Avec l’IMPD, nous avons appliqué une nouvelle approche en utilisant des techniques de visualisation et des mesures de pression interne. La cellule de visualisation d’hydrate, qui est placée au-dessus de l’IMPd, est composée d’une cellule en laiton équipée de deux fenêtres d’observation à double paned. Les fenêtres permettent l’enregistrement vidéo du processus de formation d’hydrate sur la gouttelette d’eau en cyclopentane. La caméra semi-conducteur complémentaire à oxyde métallique (CMOS) est placée à l’extérieur de la fenêtre et le transducteur de pression est relié à la ligne d’injection d’eau afin d’obtenir les mesures de pression interne de la goutte. Une application de transducteur numérique est utilisée pour obtenir les lectures du transducteur de pression. Un visualiseur de caméra est utilisé pour capturer les vidéos et les images de la caméra CMOS. Le logiciel contrôle l’exposition et la fréquence d’instantané. Les logiciels de traitement d’images sont utilisés pour suivre la croissance de l’hydrate. La figure 2montreune description schématique de la cellule de visualisation des hydrates et la figure 2b montre une vue d’ensemble de l’ensemble du système expérimental. L’hydrate de grain(figure 2a)est nécessaire pour une nucléation et un suivi constants du taux de croissance de l’hydrate. L’hydrate de graine est un petit volume (p. ex., 50 à 100 ll) d’eau pure déposée sur le sol de la cellule d’hydrate. À mesure que la température diminue, la goutte forme de la glace, qui se transforme alors en hydrate à mesure que la température augmente. Le petit morceau de l’hydrate de graine contacte alors la gouttelette d’eau. Ce processus contrôle l’initiation de l’hydrate dans la gouttelette d’eau submergée. Silica desiccant est inséré dans l’espace entre les deux toboggans en verre(figure 2c), qui servent de fenêtres d’observation. Le desiccant de silice aide à réduire la quantité de glaçage et de brouillard sur les fenêtres. Anti-brouillard est également appliqué sur la fenêtre extérieure pour réduire le brouillard. Les images sont capturées avec une caméra CMOS et une lentille de 28 à 90 mm. Une lampe à col d’oie à fibres optiques de 150 W est utilisée pour l’éclairage. Une housse acrylique est placée sur la cellule en laiton afin de limiter l’évaporation du cyclopentane. La plomberie se compose d’une combinaison de tubes flexibles en polytétrafluoroéthylène (PTFE) et de tubes rigides en laiton. Une pompe à seringue avec une seringue en verre de 1 ml et une aiguille de 19 G contrôle le débit de l’eau et de la solution de surfactant. Un transducteur de pression surveille les changements de pression à l’intérieur de la gouttelette de solution de surfactant d’eau. 19 G PTFE tube relie la seringue à la T-fitting et 1/16 in. (1.588 mm) tube en laiton relie le transducteur et crochet en laiton à la T-fitting(figure 2d). Un crochet en laiton d’environ 5 cm de longueur avec une courbure de 180 degrés, génère la gouttelette de solution d’eau/surfactant. La courbure garantit que la gouttelette générée par la seringue se trouve sur le dessus du tube tout au long de l’expérience. Un 1/16 in. en acier inoxydable T-fitting en conjonction avec PTFE écraser ferrules et PTFE fil ruban adhésif sceller les raccords.

À l’aide de cet appareil, nous avons examiné quatre surfactants non ioniques différents avec différents équilibres hydrophiles-lipophiles (HLB) qui sont couramment utilisés dans l’industrie pétrolière : le monolaurate de sorbitane, le monooleate de sorbitane, le PEG-PPG-PEG, et le polyoxyethylènesorbitan tristearate.

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Protocol

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1. Hydrater la formation sur la gouttelette d’eau en cyclopentane

REMARQUE : La procédure expérimentale décrite ci-dessous est pour l’étude de la formation d’hydrate sur une gouttelette d’eau dans le cyclopentane utilisant la cellule de visualisation d’IMPd et d’hydrate décrite dans l’introduction.

  1. Attachez une aiguille de 19 G à la seringue en verre de 1 ml(figure 2b, C).
  2. Rincer la seringue en verre de 1 ml et 19 G d’aiguille 3x avec de l’eau DI.
  3. Remplir la seringue d’eau DI.
  4. Remplissez la cellule de visualisation d’hydrate(figure 2b, E) avec 25 ml de cyclopentane.
  5. À l’aide de la seringue, insérez une gouttelette d’eau DI (c.-à-d. 50 à 100 ll) au fond de la cellule de visualisation de l’hydrate. Cette gouttelette d’eau est l’hydrate de graine.
    REMARQUE : La goutte doit être placée au bas de la cellule de visualisation de l’hydrate. Le but de l’hydrate de graine est d’initier la formation de l’hydrate et de former une nucléation et un suivi constants du taux de croissance.
  6. Placez le capteur de température à l’intérieur de la cellule de visualisation de l’hydrate, près du fond de la cellule.
  7. Placez le couvercle acrylique sur la cellule de visualisation d’hydrate pour empêcher l’évaporation du cyclopentane. Utilisez des vis pour maintenir le couvercle en place.
  8. Ajustez les lumières et la caméra pour vous concentrer. Ajuster l’accent sur l’hydrate de graine.
  9. Réglez la température de la plaque Peltier à -5 oC dans le dispositif de contrôle de la température.
  10. Vérifiez les valeurs de température lues par le capteur de température.
  11. Une fois que la température atteint -5 oC, assurez-vous que la gouttelette au fond (hydrate de grain) se transforme en glace.
  12. Réglez la température de la plaque Peltier à 2 oC par incréments de 0,5 oC.
  13. Lorsque la température atteint 2 oC, remplissez la plomberie d’eau à l’aide de la seringue et abaissez le crochet en laiton dans le cyclopentane pour équilibrer pendant 5 minutes.
    REMARQUE : Cette température assure que la glace solide est convertie en hydrate, parce que le système est au-dessus du point de fusion de la glace, mais en dessous de celle des hydrates de cyclopentane11.
  14. Commencez à enregistrer avec la caméra.
  15. Appuyez sur la mesure de démarrage sur le logiciel de transducteur de pression pour démarrer les enregistrements de transducteur numérique.
  16. Connectez la seringue à la pompe à seringue.
  17. Réglez la pompe à seringue pour injecter un volume de 2 l et activez-la. La seringue plongera l’eau dans le bain cyclopentane pour former la gouttelette submergée.
  18. Utilisez une pointe d’aiguille pour enlever un petit morceau de l’hydrate de graine.
  19. Apportez la pointe de l’aiguille avec le morceau d’hydrate de graine(figure 3a)en contact bref avec la gouttelette d’eau(figure 3b) pour initier la formation de l’hydrate sur la gouttelette d’eau.
  20. Appuyez sur Enregistrement sur le logiciel de capture de la caméra. Enregistrez des images du processus de cristallisation de l’hémisphère gouttelette de la caméra à 1 Hz.

2. Hydrater la formation sur la gouttelette de surfactant d’eau dans le cyclopentane

REMARQUE : Les expériences de cristallisation des hydrates avec des solutions de surfactant sont réalisées de la même manière que l’eau pure. Cependant, lors de l’utilisation d’une solution de surfactant pour étudier l’effet surfactant sur la cristallisation des hydrates, il est nécessaire de trouver la concentration critique de micelle (CMC) de chaque surfactant. Le CMC peut être trouvé dans la littérature9 ou en utilisant la méthode décrite ci-dessous.

  1. Préparer 50 ml de solutions standard de silictane monolaurate, PEG-PPG-PEG, et polyoxyethylenesorbitan tristearate en dissolvant une masse mesurée de chaque surfactant en eau déionisée pour préparer une série de 12 solutions de chaque surfactant, chacun représentant une concentration différente allant de10 -4 g/100 mL-1 g/1 g/100 mL.
  2. Préparer des solutions de sirbitane monooleate en cyclopentane à différentes concentrations.
    REMARQUE : Le cyclopentane est utilisé en raison du niveau élevé d’hydrophobicité et de la faible solubilité du monooleate de sorbitane dans l’eau. Les mêmes concentrations sont également utilisées pour le monooleate de sorbitane.
  3. Mesurez la tension de surface de chaque solution de surfactant à l’aide de la méthode de stalagmometry.
    1. Placez la pompe à seringue et la seringue verticalement comme le montre la figure 4 afin de compter les gouttes tombantes.
    2. Programmez la pompe pour expulser 1 ml de solution à une vitesse de 0,5 ml/min et relâchez les gouttes dans l’air.
    3. Obtenez le volume de baisse (V) en moyenne en divisant 1 ml par le nombre de gouttes observées.
    4. Testez chaque solution au moins 3x.
    5. Calculer la tension interfaciale à l’aide
      Equation 1
      g est l’accélération due à la gravité,p est le changement de densité à l’interface (c.-à-d., la différence de densité entre la solution surfactant et l’air), V est le volume de gouttelettes, F est une correction empirique donnée par12
      Equation 2
      REMARQUE: Alternativement, la tension de surface de certaines solutions surfactants peut être trouvée dans la littérature9.
    6. Tracer la tension de surface en fonction de la concentration. La tension de surface diminuera avec la concentration croissante de surfactants jusqu’à ce qu’elle s’aplatisse et devienne constante.
    7. Trouvez le CMC pour chaque surfactant (c’est-à-dire la concentration où la tension de surface s’aplatit) et utilisez-le dans les expériences.
      REMARQUE : L’augmentation de la concentration surfactante ne changera pas la tension de surface.
  4. Répétez la procédure expérimentale à la section 1, mais au lieu de l’utilisation de l’eau surfactant solution à diverses concentrations par rapport à la CMC (c.-à-d., 0.1x CMC, 1x CMC, et 10x CMC).

3. Traitement d’image et mesures interfaciales du stress

REMARQUE : Le suivi de la croissance de l’hydrate conique et planaire est effectué avec des méthodes d’analyse visuelle. Les logiciels utilisés sont décrits dans le Tableau des matériaux. Un exemple de détection et de coloration de contour peut être trouvé dans la figure 5. Parce que la caméra ne capture que la projection 2D de la gouttelette sphérique, une reconstruction 3D doit être créée.

  1. Suivi de la croissance de l’hydrate
    1. Ouvrez la première image de la séquence d’images à l’aide d’un logiciel de traitement d’image.
    2. Utilisez l’outil Longueur dans le logiciel pour mesurer la longueur du tube en laiton de l’image.
    3. Réglez l’échelle du tube en laiton dans l’image en fonction du diamètre connu de 1/16 dedans (1.588 mm).
    4. Sélectionnez 10 instantanés également espacés de chaque séquence. Les instantanés doivent capturer le processus complet, du point de nucléation à la conversion complète des gouttelettes.
    5. Répétez le réglage de l’échelle (étapes 3.1.1-3.1.3) pour les 10 instantanés choisis.
    6. Utilisez le logiciel pour détecter manuellement le contour de la goutte dans chaque image. Marquez le contour en rouge(figure 5b).
    7. Utilisez le logiciel pour détecter manuellement le contour de l’hydrate dans chaque cadre. Colorer toute la zone de toute la zone de l’hydrate en noir(figure 5b).
    8. Utilisez un logiciel de modélisation mathématique pour former une reconstruction 3D de la goutte comme une correction à la surface.
      REMARQUE : Tous les détails sur la construction de la surface 3D sont décrits à Dann et coll.13.
  2. Mesures de stress interfaciales moyennes apparentes
    REMARQUE : Le stress interfacial moyen apparent est calculé à l’aide des données de pression interne recueillies à partir du transducteur de pression.
    1. Utilisez les données enregistrées du transducteur de pression(P).
    2. Pour chaque point de données, utilisez la relation Young-Laplace14 pour déterminer le stress interfacial moyen apparent(y),
      Equation 3
      R1 et R2 sont les radii de gouttelette de courbure etP est le changement de pression dans la gouttelette par rapport à t '0.
      REMARQUE : Dans la période initiale suivant la formation de gouttelettes, les deux radii sont à peu près égaux, de sorte que R1 et R2 dans l’équationYoung-Laplace peuvent être remplacés par le rayon de la chute prédéterminée de 2 L égale à R à 782 m.

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Representative Results

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À l’aide de ce système expérimental, on peut examiner la formation d’hydrates à l’interface huile-eau et mesurer le stress interfacial associé au processus de cristallisation. La figure 6 montre un ensemble représentatif de résultats qui comprennent à la fois la formation de cristaux et le stress interfacial. Dans la croissance de la coquille planaire(figure 6a), le cristal a grandi des deux pôles vers l’équateur. Pour cette raison, dans le cristal planaire, la coquille d’hydrate a augmenté constamment. Dans l’eau pure et de faibles concentrations de surfactants, l’hydrate a formé une morphologie de la coquille planaire, comme on peut le voir dans la figure 6a. Le changement de pression et le stress interfacial moyen apparent au fil du temps indiqués dans la figure 6b ont montré une diminution graduelle du stress interfacial moyen apparent pendant que la croissance de l’hydrate progressait pour la morphologie planaire de la coquille. Au fur et à mesure que l’hydrate s’agrandissait et couvrait la surface, il y avait moins de superficie disponible pour les molécules de surfactant, d’où le même nombre de molécules de surfactants qui occupaient une plus petite surface, ce qui a entraîné une diminution du stress interfacial moyen apparent. La morphologie conique(figure 6c) a été observée dans des concentrations élevées de surfactants. Ici, l’hydrate a grandi comme un cristal conique. Lorsque le cristal conique est devenu assez grand, une partie du cône s’est détachée de la surface des gouttelettes. Ce modèle de croissance s’est produit encore et encore d’une manière oscillatoire. Le cristal a commencé à croître jusqu’à ce qu’il atteigne une taille critique, puis il s’est cassé et le processus a commencé à nouveau. Les mesures interfaciales apparentes de stress(figure 6d) ont montré une diminution initiale du stress interfacial pendant que le cristal conique a commencé à se développer. Dans les premières étapes du processus de croissance, il y avait une réduction de la surface disponible pour les molécules de surfactant. Le cristal conique a grandi et à un moment donné atteint sa taille critique. Une nouvelle croissance du cristal a entraîné un détachement de la surface de la gouttelette. La rupture du cône de la surface a entraîné une augmentation soudaine de la surface disponible pour les molécules de surfactant et une augmentation du stress interfacial. Un cristal a alors commencé à croître à nouveau, ce qui a eu comme conséquence un comportement oscillatoire du stress interfacial moyen apparent. Ce comportement oscillatoire peut être vu dans la figure 6d.

En suivant la croissance de l’hydrate, nous pouvons obtenir des informations sur la capacité du surfactant à inhiber la formation d’hydrates. Les taux de croissance collective de toutes les solutions de surfactants à faible (c.-à-d. 0,1 CMC), moyens (c.-à-d., CMC) et les concentrations élevées (c.-à-d. 10 CMC) sont présentées à la figure 7. Étant donné que l’écart standard entre les trois mesures indépendantes de chaque concentration de surfactants était de 5 %, les barres d’erreur ne sont pas présentées. En général, la solution surfactant a inhibé la croissance d’hydrate comparée à l’eau pure. Le surfactant qui était le plus efficace en inhibant la formation d’hydrate était polyoxyethylenesorbitan tristearate à haute concentration (c.-à-d., 10 CMC). Les hydrates formés avec ce surfactant ont eu un taux de croissance presque 3x plus lent que les hydrates formés avec le meilleur surfactant suivant (c.-à-d., le monolaurate de sorbitane à 10 CMC). Nous avons également constaté que la formation de cristal la plus efficace en termes d’inhibition des hydrates était le cristal conique. Nous avons également constaté que les cristaux coniques étaient les plus efficaces pour l’inhibition des hydrates. Parce qu’un cristal conique ne peut pas dépasser une certaine taille, l’hydrate pousse plus lentement qu’un cristal planaire. Par conséquent, les surfactants qui forcent l’hydrate à former des cristaux coniques étaient les plus efficaces.

Figure 1
Figure 1 : Assemblage matériel de l’appareil Peltier modulaire intégré (IMPD). (a) Système de contrôle de température assemblé montrant l’arrangement de A) l’alimentation électrique, B) Peltier sur le radiateur, C) sonde de température, et D) microcontrôleur. bb) Description schématique des différents composants du système IMPd. cc) Schéma de câblage avec tous les composants de la boucle de commande et les pinouts montrés. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

Figure 2
Figure 2 : Cellule de visualisation d’hydrates. (a) Description schématique de la cellule de visualisation d’hydrate. (b) Matériel de montage et disposition de l’équipement: A) alimentation, B) pompe, C) seringue, D) heatsink, E) cellule de visualisation en laiton, F) lentille de la caméra, G) transducteur, H) microcontrôle, I) illumination. cc) Cellule de visualisation en laiton avec couvercle et silice desiccant. d) Route de plomberie de la pompe à seringue au transducteur et au crochet en laiton via les tubes PTFE et le T-fitting. Réimprimé (adapté) avec la permission de Dann et coll.13. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

Figure 3
Figure 3 : Nucléation par hydrate de graine. a )L’hydratede grain a été cueilli à partir du fond de la cellule de visualisation d’hydrate à l’aide de la pointe d’une aiguille. b) L’hydrate de grain est mis en contact avec la gouttelette d’eau pour initier le processus de cristallisation de l’hydrate. Réimprimé (adapté) avec la permission de Dann et coll.13. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

Figure 4
Figure 4 : Drop counting experimental setup for surface tension measurements. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

Figure 5
Figure 5 : Exemple de région d’hydratement pour l’analyse de surface. aa) Image brute de l’hydrate sur la goutte. bb) Le contour de la goutte est marqué en rouge, la zone d’hydrate est marquée en noir. L’échelle de longueur est déterminée à partir de la mesure du diamètre connu du tube en laiton au bas de l’image. Réimprimé (adapté) avec la permission de Dann et coll.13. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

Figure 6
Figure 6 : Laps de temps et mesures de stress interfaciales moyennes apparentes pour les différents types de cristaux. aa) Laps de temps de la croissance planaire pour une faible concentration de surfactants. bb) Différence de pression à l’intérieur de la goutte lue par le transducteur de pression. Les valeurs de stress interfaciales moyennes apparentes ont été évaluées à l’aide de l’équation Young-Laplace telle que décrite dans Dann et al.13. cc) Temps laps de croissance d’hydrate conique pour une concentration élevée de surfactants. d) Le changement de pression à l’intérieur de la gouttelette par rapport à t 0 et les valeurs de stress interfaciales moyennes apparentes correspondantes en fonction du temps pendant le processus de croissance de l’hydrate de l’hydrate conique. Réimprimé (adapté) avec la permission de Dann et coll.13. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

Figure 7
Figure 7 : Taux de croissance des hydrates pour toutes les solutions de surfactant à faible (0,1 CMC), moyens (CMC) et concentrations élevées (10 CMC). Réimprimé (adapté) avec la permission de Dann et coll.13. S’il vous plaît cliquez ici pour voir une version plus grande de ce chiffre.

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Discussion

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Dans cet article, nous décrivons une technique expérimentale pour étudier la cristallisation des hydrates à l’interface huile-eau en présence de surfactants non ioniques. L’appareil est composé d’un système de contrôle de la température et d’une cellule de visualisation qui comprend une chambre en laiton avec fenêtres, caméra CMOS, et transducteur de pression. Le système de contrôle de la température est composé d’un microcontrôleur, d’une puissante plaque Peltier, d’un refroidisseur CPU de 120 mm comme le radiateur et d’un capteur de température numérique imperméable à l’eau. Une cellule en laiton de visualisation d’hydrate a été conçue avec une caméra fixée à une fenêtre et un capteur de pression capable de mesurer la pression à l’intérieur d’une goutte. Les surfactants qui ont été testés avec l’appareil étaient le monolaurate de sorbitane, le monooleate de sorbitane, le PEG-PPG-PEG, et le tristearate de polyoxyethylènesorbitan, qui sont couramment utilisés dans l’industrie pétrolière. L’appareil permet de mesurer le taux de croissance des cristaux d’hydrate ainsi que les changements de pression interne à l’intérieur des gouttes au fur et à mesure qu’ils subissent une cristallisation des hydrates. Des changements de pression on peut extraire le stress interfacial moyen apparent, qui peut indiquer la forme du cristal d’hydrate.

Cette méthode combine des techniques de visualisation et des mesures de pression interne pour produire un stress interfacial moyen apparent. Il en résulte la combinaison de la forme du cristal d’hydrate avec le modèle d’encombrement du surfactant à l’interface.

Les étapes critiques du protocole sont les suivantes : (1) mettre le couvercle sur la cellule après remplissage de cyclopentane (25 ml), (2) insérer une gouttelette d’eau au fond de la cellule à l’aide d’une seringue pour servir d’hydrate de graine, (3) abaisser la température de la cellule à -5 oC et s’assurer que l’hydrate de grain se transforme en glace, (4) augmentant la température à 2 oC par incréments de 0,5 oC, (5) remplissant la plomberie de solution eau/surfactant et abaissant le crochet en laiton dans le cyclopentane pour équilibrer pendant 5 min lorsque la température dans la cellule atteint 2 oC, (6) à partir de la caméra et des enregistrements de transducteur de pression, (7) générant la gouttelette d’eau/surfactant du tube en laiton à l’aide de la pompe à seringue, et (8) grattant une petite quantité de l’hydrate précédemment formé sur le fond de la cellule et l’amenant en contact bref avec la gouttelette, qui initie le processus de formation d’hydrate.

L’appareil et les techniques expérimentales présentées peuvent être utilisés pour étudier la formation de cristaux à des interfaces liquides et l’effet des surfactants sur les types de cristaux et l’inhibition du processus de cristallisation.

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Disclosures

Les auteurs n’ont rien à divulguer.

Acknowledgments

Les auteurs remercient American Chemical Society - Petroleum Research Fund (ACS - PFR), numéro de subvention : PRF 57216-UNI9, pour son soutien financier.

Materials

Name Company Catalog Number Comments
1/16 in. Swagelok 316 stainless steel T-fitting Swagelok
19 gauge PTFE tubing Scientific Commodities, Inc.
19-gauge needle (model: 1001 LTSN SYR)
1-Wire DS18B20 - waterproof digital temperature sensor
Anti fog RainX
Arduino Leonardo open-source microcontroller
Brass tubing 1/16 in. K&S Precision Metals
Chemyx Fusion 100 Infusion Pump Chemyx
cMOS camera acA640-750um Basler
Cyclopentane 98% extra pure ACROS organics AC111481000
Fiber optic goose-neck lamp 150W AmScope
Fotodiox macro extension tubes, 35 mm
Hamilton glass syringe 1 mL Hamilton
ImageJ software
Kipon EOS to C-mount adapter Kipon
Lens 28-90 mm Canon
Mathematica software Mathematica
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Pluronic L31 (PEG-PPG-PEG) Sigma Aldrich 9003-11-6
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Span 20 (Sorbitan laurate, Sorbitan monolaurate) Sigma Aldrich 1338-39-2
Span 80 (Sorbitan Monooteate) Sigma Aldrich 1338-43-8
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Tween 65 (Polyoxyethylenesorbitan Tristearate) Sigma Aldrich 9005-71-4
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References

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Étudier les effets surfactants sur la cristallisation des hydrates à l’aide d’un dispositif Peltier modulaire intégré à faible coût
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Ko, H. Y., Dann, K., Rosenfeld, L. Studying Surfactant Effects on Hydrate Crystallization at Oil-Water Interfaces Using a Low-Cost Integrated Modular Peltier Device. J. Vis. Exp. (157), e60391, doi:10.3791/60391 (2020).More

Ko, H. Y., Dann, K., Rosenfeld, L. Studying Surfactant Effects on Hydrate Crystallization at Oil-Water Interfaces Using a Low-Cost Integrated Modular Peltier Device. J. Vis. Exp. (157), e60391, doi:10.3791/60391 (2020).

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