Solid-State-und Lösungsorientierte Techniken Kombination: Synthese und Reaktivität von Chalcogenidoplumbates (II oder IV)

Chemistry

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Thiele, G., Donsbach, C., Nußbruch, I., Dehnen, S. Combining Solid-state and Solution-based Techniques: Synthesis and Reactivity of Chalcogenidoplumbates(II or IV). J. Vis. Exp. (118), e54789, doi:10.3791/54789 (2016).

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Abstract

Die Phasen der "PbCh 2" (Ch = Se, Te) aus Festkörper- Synthesen erhalten (dh durch die Fusion der Elemente unter inerten Bedingungen in Quarzglas - Ampullen). Verringerung dieser Phasen durch elementares Alkalimetallen in Aminen liefert kristallinen chalcogenidoplumbate (II) -Salze , bestehend aus [PbTe 3] 2 - oder [Pb 2 CH 3] 2 - Anionen, abhängig davon , welche Sequestriermittel für Kationen vorhanden ist: Kronenether, wie 18-Krone-6 oder Cryptanden, wie [2.2.2] crypt. Reaktionen von Lösungen solcher Anionen mit Übergangsmetallverbindungen Ausbeute (poly-) Chalcogenid - Anionen oder Übergangsmetall - Chalkogenid - Cluster, einschließlich eines mit einem μ-PbSe - Liganden ( das heißt die schwersten bekannten CO - Homolog).

Im Gegensatz dazu ist der Festkörpersynthese einer Phase der nominalen Zusammensetzung "K 2 PbSe 2" durch aufeinanderfolgende Reaktionen des Elementss und durch die anschließende Solvothermalbehandlung in Aminen ergibt die erste Nicht-Oxid / Halogenid anorganischen Blei (IV) -Verbindung: ein Salz des ortho -selenidoplumbate (IV) Anion [PbSe 4] 4 -. Dies war unerwartet, wegen der Redoxpotentiale Pb (IV) und Se (-II). Solche Verfahren können weiter mit anderen elementaren Kombinationen angewendet werden, was zur Bildung von Lösungen mit binären [HgTe 2] führenden 2 - oder [BiSe 3] 3 - -Anionen oder zu großen Synthesen von K 2 Hg 2 Se 3 oder K 3 BiSe 3 über die Solid-State - Route.

Alle Verbindungen werden durch einkristallinem Röntgenbeugung und Elementaranalyse charakterisiert; Lösungen von Plumbat Salze können durch 205 Pb und 77 Se oder 127 Te - NMR - Techniken untersucht werden. Quantenchemische Berechnungen der Dichtefunktionaltheorie Methoden ermöglichen Energievergleiche. Sie weiter erlaubenfür Einblicke in die elektronische Konfiguration und damit die Bindungssituation. Molekulare Rh-haltige Chevrel-Typ-Verbindungen gefunden wurden delokalisierten gemischtvalenten aufweisen, während ähnliche telluridopalladate Anionen sind elektronenpräzise; der Cluster mit dem μ-PbSe Ligand wird über einen hypothetischen CO analog, im Einklang mit dem erfolglosen Versuch bei seiner Synthese energetisch begünstigt. Die Stabilität der formalen Pb (IV) in der [PbSe 4] 4 - Anion ist im Wesentlichen auf eine geeignete Stabilisierung innerhalb des Kristallgitters.

Introduction

Metallchalkogenide wie SnSe oder CuInSe, sind vielseitige Materialien mit einer breiten Palette von Anwendungen, beispielsweise als Halbleiter, thermoelektrische oder nichtlineare optische Materialien 1-6. Ähnliche elementare Zusammensetzungen sind in Chalkogenidometallaten gefunden, wo das Metall in einer formal positiven Oxidationszustand ist und koordiniert von negativ (Poly-) Chalcogenid-Liganden eine Gesamt anionische Spezies zu erhalten. Unterscheiden sich von den oben genannten Materialien sind solche Metallaten zusätzlich von Gegenionen enthalten, die aus dem anionischen Substruktur gut getrennt sind. Typische Kationen sind (solvatisierten) Alkali- oder Erdalkalimetallen, Ammonium- oder Phosphoniumionen. Meistens solche Salze mit chalcogenidometalate Anionen haben physikalische Eigenschaften, die zu ihrer elterlichen binären oder ternären Verbindungen ähnlich sind, wie ähnliche Bandlücken oder Photo- und Halbleitung Eigenschaften. Aufgrund der breiten Palette möglicher anionische Architekturen innerhalb der einzelnen elementaren combination, von isolierten molekularen Spezies durch Stränge und Platten aus miteinander verbundenen Anionen erweiterten dreidimensionalen Rahmen, eine noch feinere Abstimmung der verschiedenen Eigenschaften können erreicht werden, schließlich an der ausgelegt Synthese von Verbindungen mit den gewünschten Eigenschaften abzielen. Im Konzept der Abmessungsreduzierung, hat es sich gezeigt , dass eine relative Zunahme der Gegenionen pro Formeleinheit, die eine Reduktion von 3D über 2D- und 1D bis 0D anionische Architekturen begleitet (0D darstellt molekularen Spezies), verringert sich die beobachtete Bandlücke 7. Darüber hinaus kann durch die Verwendung von verschiedenen (oder Mischungen) Chalcogenid - Liganden ist es sogar möglich , eine extrem feine Einstellung der Bandlücke 8,9 zu erreichen.

Neben diesen praktischen Anwendungen und fantasieRelevanzen werden Chalkogenidometallaten noch fundamentales Verständnis untersucht, wie für die Erzeugung von neuen anionischen Strukturtypen oder die Entdeckung und interpretation einer ungewöhnlichen Bindung sowie für ihre beispiellosen Eigenschaften. Während die leichteren Kongenere (dh oxidometalates, gemeinhin als Oxometallate) wurden für den möglichen katalytische Anwendungen insbesondere intensiv untersucht, die schwereren Chalkogenidometallaten weit weniger erforscht.

Unser eigenes Interesse wurde auf der Synthese, Eigenschaften und weitere Reaktivität von chalcogenidotetrelates (dh die schwereren Homologen der Silikate) 10,11 fokussiert. Es ist eine breite Vielfalt solcher Verbindungen, die von wasserlöslichen und stabilen binären Anionen wie die [SnTe 4] 4- Anions 12; an organischen, funktionalisierten und multinären Clusterverbindungen, wie {[Ir 3 (cod) 33 -S) 2]3 -S) SnCl} 2 (cod = Cycloocta-1,5-dien) 13. Unsere jüngsten Studien befassen sich mit chalcogenidoplumbates, mit Blei als Zentralmetall anom (s). Im Einklang mit dem inerten Paarkonzept für schwere Atome, die Stabilisierung des 6s-Orbitals durch relativistische Effekte Adressierung wird Blei in der Regel in der formalen Oxidationsstufe + II beobachtet. Ausnahmen wie PbO 2 sind starke Oxidationsmittel, und die schwereren Blei (IV) Chalkogenide "PbCh 2" , sind bisher nicht 14 entdeckt worden. Das gleiche gilt für die chalcogenidoplumbate (IV) Anionen, von denen nur [PbO 4] 4 - hat 15 bis vor kurzem (siehe unten) berichtet.

Abgesehen von einer unterschiedlichen Gruppe von strukturell untersuchten oxidoplumbates (II, IV), gab es nur wenige Beispiele für chalcogenidoplumbates (II), nämlich [PbTe 3] 4 -, mit einem trigonalen pyramiden Anions 16; und [Pb 2 CH 3] 2 -, wobei Ch = Se oder Te, mit einem trigonalbipyramidale Anion 17. Diese werden durch einen Weg synthetisiert, die auch angewendet wordenfür die Erzeugung von Zintl - Ionen 18. Bei der Herstellung von multinären intermetallischer Phasen durch Verschmelzen der Elemente bei hohen Temperaturen, anschließende Extraktion durch Lösungsmittel in Gegenwart eines Maskierungsmittels liefert die gewünschten Produkte in (ein-) kristalliner Form. Im Falle des [Pb 2 CH 3] 2 - Anionen, beispielsweise eine Phase der nominalen Zusammensetzung "KPbCh" wurde mit 1,2-Diaminoethan (en) in Gegenwart von 4,7,13,16 extrahierte , 21,24-Hexaoxa-1,10-diazabicyclo [8.8.8] hexacosan ([2.2.2] crypt). Die Cryptanden ist notwendig sowohl für die Kristallisation bei der Erhöhung der effektiven Kationenradius in der {K [2.2.2] Krypta} + komplexe Gegenion, um besser auf die anionischen Größe entsprechen, und für eine Abschirmung der positiven Ladung , die wieder eine elektronenunterdrückt -donation aus dem Anion in Lösung. Solche Salze mit gekapselten Kationen zeigen in der Regel hohe Tendenzen für die Kristallisation und somit ziemlich guten Ausbeuten im Vergleich zudie entsprechenden Salze ohne Sequestrierung Mittel. Allerdings ist eine ziemlich umständliche Synthese oder die hohen Preise von Cryptanden verhindern, dass die übermäßige Skalierung solcher Ansätze.

Im Gegensatz dazu K 4 [PbTe 3] · 2en wird über in Lösung in situ - Reduktion synthetisiert, wie bereits so früh wie 1891 für die Erzeugung des bekannten Pb 9 4 verwendet worden - Anion 19,20. Für letztere elementaren Alkalimetalle wurden bei niedrigen Temperaturen in flüssigem Ammoniak zu Suspensionen von Blei zugesetzt, während für die telluridoplumbate, eine Legierung der Nennzusammensetzung "PbTe 2" bei Raumtemperatur reduziert wurde, erneut durch die Zugabe von elementarem Kalium.

Unser erster Ansatz für solche Metallat Spezies hierin präsentierten ist eine Kombination der beiden Wege werden. Hier Festkörpersynthese wird entweder durch Reduktion in Lösung in Gegenwart von kostengünstigen Sequestrierung gefolgt agents, beispielsweise 1,4,7,10,13,16-Hexaoxacyclooctadecan (18-Krone-6) oder durch Reduktion mit Alkalimetallen, die für zusätzliche Sequestriermittel, ohne dass durch das Lösungsmittel selbst, chelatisiert sind, ähnlich wie die Synthese von [Na 4 (de) 7] [Sn 9] 21. Unser zweiter Ansatz beginnt ebenfalls mit Hochtemperatur - Synthese, aber es wird durch solvothermalen Extraktion der resultierenden Phasen (dh Extraktion bei erhöhten Temperaturen und Drücken) 22 gefolgt. Im Folgenden präsentieren wir sowohl synthetische Ansätze und einige unserer jüngsten Ergebnisse bei Anwendung dieser Reaktionswege.

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Protocol

Achtung: Immer vorsichtig sein im Umgang mit Chemikalien. Anwendung gemeinsamer Sicherheitsvorkehrungen, einschließlich der entsprechenden Nutzung von Handschuhen, Schutzbrille und einen Laborkittel zu allen Zeiten. Insbesondere beachten Sie, dass alle diskutierten Verbindungen schwere Elemente enthält, sowie deren elementaren Quellen, von hoher Toxizität sind. 1,2-Diaminoethan ist eine ätzende Flüssigkeit. Alkalimetalle und ternären Festkörper- Produkte reagieren können pyrophorically mit Luft und Feuchtigkeit.

Hinweis: Alle Manipulationen werden in einer Argonatmosphäre unter Verwendung von Standard-Schlenk oder Glovebox-Techniken unter strengem Ausschluss von Luft und Feuchtigkeit von außen durchgeführt werden. Solids oder Lösungen, die Schwer Element metallats Arten oder Vorstufen enthalten, werden unter Ausschluss von Licht gelagert, indem die jeweiligen Behälter mit Aluminiumfolie für die Hemmung einer lichtinduzierten Zersetzung wickeln.

1. Herstellung von Lösungsmitteln und Lösungen

  1. 1 L frisch 1,2 gekauft-diaminoethane bis 25 g CaH 2 und über Nacht rühren. Reflux (T b = 116 ° C) , bis kein H 2 erzeugt wird (etwa 12 h).
    1. Destillieren bei Umgebungsdruck.
  2. 1 l Oxolan (THF) und 10 g NaK-Legierung und rühre über Nacht. Reflux (T b = 66 ° C) für mindestens 12 h. Destillieren bei Umgebungsdruck.
  3. Bilden einer gesättigten Lösung von [Rh (PPh 3) 3 Cl] durch Zugabe von 150 mg [Rh (PPh 3) 3 Cl] zu 10 ml THF. Rühre über Nacht bei Raumtemperatur (RT) und das Filtrat mit einem Inertgas Filterfritte geringer Porosität.

2. Hochtemperatur-Festkörperreaktionen

  1. Synthese von PbSe 2
    1. Legen 3,81 g elementares Se in einer Borosilikat-Ampulle und 5 g elementarem Pb an der Spitze. Erhitzen Sie es mit einem Sauerstoff / Methan-Brenner bis optische Homogenität der Schmelze erreicht wird (ca. 10 min). Klopfen die Ampulle vorsichtig mit einem Korkringwährend der gesamten Synthese sublimiert Se aus der Ampulle Wand abzulösen, die dann wieder in das Reaktionsgemisch fallen wird.
    2. Lassen Sie die Ampulle auf Raumtemperatur abkühlen lassen. Brechen Sie die Ampulle mit einem Stößel in einem Mörser und manuell entfernen Sie alle verbleibenden Splitter der Ampulle. Stampfe das rohe PbSe 2 gründlich.
  2. Synthese von K 2 PbSe 2
    1. Platzieren 0,95 g elementares K und 5 g elementarem Pb in einem dickwandigen Borosilikat Ampulle. Erhöhen Sie langsam die Hitze mit einem Sauerstoff / Methan-Brenner bis optische Homogenität der Schmelze erreicht wird (ca. 20 min).
    2. Sorgfältig 1,9 g elementarem Se-Pellets zu der geschmolzenen Legierung hinzuzufügen. Nach der vollständigen Zugabe, erhöhen Sie die Temperatur bis die Reaktionsmischung hell gelb / weiß-Strahlung (ca. 10 min) emittiert und die Temperatur für 10 Minuten halten. Verringern Sie die Reaktionstemperatur leicht, wenn die Strahlung färbt sich rein, helles Weiß (a temperatur nahe dem Schmelzpunkt der Ampulle).
    3. Lassen Sie das Reaktionsgemisch auf RT abkühlen. Brechen Sie die Ampulle und manuell entfernen Sie alle verbleibenden Splitter der Ampulle und ein Regulus von elementarem Blei. Stampfe das rohe K 2 PbSe 2 gründlich.

3. In - situ - Reduktion

  1. Synthese einer Lösung von [K (18-Krone-6)] 2 [Pb 2 Se 3]
    1. Platz 2 g PbSe 2, 3,1 g 18-Krone-6, 250 ml 1,2-Diaminoethan und einem großen Rührstab in einem Rundboden N 2 - Kolben auf einer Rührplatte. Rühren Sie konsequent bei RT und fügen Sie langsam 0,45 g elementarem K.
    2. Rühre über Nacht bei RT und filtern Sie die Lösung mit einem Inertgas Filterfritte mit geringer Porosität (Porendurchmesser: D3, 16-40 & mgr; m oder D4, 10-16 & mgr; m).

4. solvothermalen Reaktionen

  1. Synthese von K 4 [PbSe 4] &# 183; en · NH 3
    1. Legen 0,5 g K 2 PbSe 2 und 2 ml 1,2-Diaminoethan in einem 10-ml - Glasgefäß in einem 15-ml - Fläschchen Polytetrafluorethylen in einem Standard - Autoklaven aus rostfreiem Stahl. Schließen des Autoklaven dicht und in einem Ofen auf 150 ° C für 5 Tage erwärmt.
    2. Schalten Sie den Backofen aus und lassen Sie es für 1 d zu langsam auf RT abkühlen. Übertragen Sie das Reaktionsgemisch in Paratone Öl und manuell auswählen Kristalle von K 4 [PbSe 4] · en · NH 3 unter einem Standardlichtmikroskop bei 15-40X Vergrößerung.

5. Reaktive Layering

  1. Synthese von [(RhPPh 3) 63 -Se) 8] · 0.5en
    1. Platzieren von 10 ml einer Lösung von [K (18-Krone-6)] 2 [Pb 2 Se 3] in einem 50 ml Kolben, der 10 ml einer gesättigten Lösung von [Rh (PPh 3) 3 Cl] in THF und rühre über Nacht.
    2. Fillangsam während 24 h ter der Reaktionslösung mit einem Inertgas Filterfritte mit geringer Porosität und das Lösungsmittel unter dynamischen Vakuum entfernen. Übertragen , um das rohe Reaktionsprodukt in Paratone Öl und manuell auswählen Kristalle von [(RhPPh 3) 63 -Se) 8] · 0.5en unter einem Standardlichtmikroskop bei 15-40X Vergrößerung.
  2. Synthese von {[K (18-Krone-6)] - [K (en) 2] K [Rh 3 (CN) 2 (PPh 3) 43 -Se) 2 (μ-PbSe)]} 2 & middot ; 1.3en
    1. Platzieren von 10 ml einer Lösung von [K (18-Krone-6)] 2 [Pb 2 Se 3] in einem Schlenkrohr und vorsichtig Schicht wurde mit 10 ml einer gesättigten Lösung von [Rh (PPh 3) 3 Cl] in THF. Decken Sie die Schlenk-Rohr vollständig in Aluminiumfolie und lassen Sie es für 4 Wochen ungestört.
    2. Übertragen Sie die erhaltene Feststoff in Paratone Öl und wählen Sie schnell unter einem li-Einkristallenght Mikroskop.

6. Die Analyse der Lösungen und Verbindungen

  1. Man gibt 50 mg "K 2 PbSe 2" auf einer Acrylglasprobenträger (die Verbindung reagiert mit elementarem Si) und decken Sie es mit Klebeband. Legen Sie sie unter Umgebungsbedingungen in einem Pulver-Röntgendiffraktometer (PXRD) und notieren Sie die Beugungsdaten innerhalb von 1 h 23.
  2. Platzieren 0,6 ml einer Lösung von [K (18-Krone-6)] 2 [Pb 2 Se 3] in einem Kernspinresonanz (NMR) Rohr und gründlich diese mit Schutzfolie versiegeln. Bringen Sie es schnell in die NMR - Sonde und aufzeichnen 77 Se und 205 Pb - NMR mit mindestens 2.000 und 5.000 Impulsen bzw. 25.
  3. Wählen Sie ein Einkristall unter einem Lichtmikroskop und montieren Sie ihn auf dem Goniometerkopf des Diffraktometers. Messen Sie es mit hoher Redundanz , die eine ausreichende Absorptionskorrekturen 23-33 zu ermöglichen.
  4. Führen Sie eine simultaneous Optimierung der elektronischen und geometrischen Struktur von [Rh 3 (CN) 2 (PPh 3) 43 Se) 2 (μPbSe)] 3 -. Tragen Sie die Leiter-like - Screening - Modell (COSMO) mit einer 10% igen Erhöhung der Standardradien für den Ladungsausgleich 28 Rechnung zu tragen.
    1. Berechnen Sie die Schwingungsfrequenzen der energetischen Minimum 28 zu gewährleisten.
    2. Führen Sie Mulliken und / oder natürliche Bond - Orbital (NBO) analysiert auf der Grundlage der Dichtefunktionaltheorie (DFT) Wellenfunktion , die Atomladungen 28 zu erhalten.
    3. Berechnen Sie in Orbital Beiträge zur "entspannt" und die ursprünglichen Strukturen a) die vollständigen Cluster, b) die CO / PbSe freien Cluster, und c) der CO / PbSe - Ligand, und vergleichen die Ergebnisse 28.

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Representative Results

Die Existenz eines ortho -selenidoplumbate Anion [PbSe 4] 4-23 (siehe Abbildung 1, rechts oben) wurde durch Einkristall - Beugungsexperimenten, Elementaranalyse und quantenchemische Rechnungen bestätigt. Die Kristallstruktur Verfeinerung bestätigt die fast perfekte tetraedrische Koordinationsgeometrie, wie für eine Führung zu erwarten wäre (IV) ion, während DFT - Rechnungen rationalisieren die energetisch eine 1 Darstellung stabilisiert, was zur Gesamtstabilität des Anions beiträgt (siehe Abbildung 1, rechts unten). Die Isolierung des Anions als sein Kaliumsalz wurde möglicherweise durch die unerwartete Stabilität des Anions selbst verursacht werden, aber es war auf den Einbau innerhalb einer angemessenen Kristallstruktur zurückzuführen. Dies wird durch ähnliche Maßnahmen des Anions rationalisiert hinsichtlich seiner Homolog verglichen, die bekannte [SnTe 4] 4 -. K 4 [PbSe 4] · en · NH 3 stellt die erste anorganische Blei (IV) -Verbindung , ohne stark elektronegativen Liganden wie Sauerstoff oder Fluoratome.

Abbildung 1
Abbildung 1: K 4 [PbSe 4]. en. NH 3. Reaktionsweg für die Synthese von K 4 [PbSe 4]. en. NH 3 (a). Darstellung der [PbSe 4] 4 - Anion, wie durch Einkristall - Röntgenbeugung mit thermischen Ellipsoide mit 50% Wahrscheinlichkeit (b) bestimmt. Makroskopische Aussehen (c). Ergebnisse der Elementaranalyse mittels energiedispersiver Röntgenspektroskopie (d). Die Ergebnisse der quantenchemischen Berechnungen mit Amplituden bei 0.033 au gezogen (e Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Mittels der gleichen Synthesevorschrift wie für K 4 [PbSe 4] angewendet · 2en · NH 3, jedoch mit einer anderen elementaren Kombination und Stöchiometrie weitere Metallat Materialien erhalten werden. Zum Beispiel, K 2 Hg 2 Se 3 24 ist ein halb- und Photomaterial mit einem polyanionischen Unterbau, der auf dreidimensional verbunden selenidomercurate Röhren basiert. Die Verbindung kann auf großen Skalen und in hoher Ausbeute erhalten werden. Es ist ein vielversprechendes Vorbild für thermoelektrische Anwendungen, auch wenn die sehr elementare Kombination eine zu große Bandlücke aufweist, wie mit Hilfe von DFT-Rechnungen mit periodischen Rand c gezeigt,EDINGUNGEN und durch ultraviolettes (UV) Sichtbar-Spektroskopie. Dies bewirkt, dass eine eher geringe elektronische Leitfähigkeit, wie experimentell rationalisiert. Jedoch kann die Bandlücke durch Synthetisieren des schwereren homolog, K 2 Hg 2 Te 3 (Abbildung 2) verringert werden kann, die zwar zu einer Erhöhung der Photoleitfähigkeit durch mehrere Größenordnungen gibt.

Figur 2
Abbildung 2: K 2 Hg 2 Se 3. Reaktionsweg für die Synthese von K 2 Hg 2 Se 3 (a). Darstellung der Strukturen mit Kanälen entlang c (b, c) nach einkristallinem Röntgenbeugung, Thermo (d) und optoelektronischen Analyse (e, f). Impedanzspektroskopie Ergebnisse (g) und Calclierten Bandstruktur (h). Teile der Figur wurden mit Genehmigung der American Chemical Society wiedergegeben. Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Hohe Ausbeute und Reinheit Lösungen von Metallatanionen erleichtern nicht nur ihre Isolation und vollständige Charakterisierung 25, aber sie können auch für weitere Reaktionsstudien genutzt werden, wodurch man zum Beispiel molekulare Chevrel-Typ - Verbindungen, wie [(RhPPh 3) 6 ( μ-Ch) 8] (CH = Se, Te) oder anionisch [Pd 6 (μ-Te) 8] 4 - (3) 26,27. Interessanterweise sind die Phosphin-gesättigten (also insgesamt neutral) Spezies umfassen gemischtvalenten Rh 2+ / Rh 3+ -Ionen, wie mit Hilfe von quantenchemischen Rechnungen rationalisiert. Als charge ist stark delokalisiert über Clusterkern, der durch Einkristall Beugung bestimmt Struktur ist für eine Zuordnung der unterschiedlichen formalen Oxidationsstufen nicht zulassen. Das anionische telluridopalladate cluster, ist dagegen elektronen präzise. Pd (II) Ionen nehmen eine verzerrte quadratisch-planaren Koordinationsumgebung und sind daher interessant für weitere Umsetzungen zur Lewis-basische Verbindungen, wie in katalytischen Prozessen.

Figur 3
Abbildung 3: Molekulare CHEVREL-Typ - Verbindungen. Reaktionsweg für die Synthese von [Li 4 (en) 10] [Pd 4 Te 8] und [(PPh 3) 6 Rh 6 Se 8] · en (a). Strukturdarstellung wie mittels Einkristall-Röntgenbeugung (b, c) bestimmt. Teile der Figur wurden mit permi reproduziertssion von der American Chemical Society. Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Sehr ähnliche Reaktionsbedingungen, aber eine andere Aufarbeitungsverfahren, leisten Verbindungen mit [Rh 3 Se 2] Einheiten, eine trigonalbipyramidale Form, mit Se an den apicalen Positionen und Rh in der Basisebene Annahme 28. Diese Einheiten stellen den Kern der verschiedenen anionischen Clusterkomplexen , die wahlweise durch die Zugabe einer bestimmten Gegenion Sequestriermittel (Abbildung 4) isoliert werden kann. [Rh 3 (PPh 3) 63 -Se) 2] -, mit zwei PPh 3 -Liganden jeder der Rh (I) Atome koordinierenden, als dessen Salz bei der Zugabe von [2.2.2] Krypta kristallisiert. Die Verwendung von 18-Krone-6 erhält man statt eines Salzes der [Rh 3 (CN) & sub2 ; 3) 43 -Se) 2 (μ-PbSe)] 3 - Anion ist , in dem nur eine der Rh (I) -Atomen zwei Phosphinliganden trägt, während die beiden anderen durch eine CN koordiniert sind - Liganden jeder. Darüber hinaus und am bemerkenswertesten, ein μ-PbSe Ligand Brücken zwischen den letzteren beiden Metallatomen. Das PbSe Fragment ist die zweitschwerste Kohlenmonoxid-Homolog und das schwerste bisher beobachtet. Quantenchemische Berechnungen dazu beigetragen, um zu zeigen, dass eine entsprechende Anlage mit CO anstelle von PbSe in der Brückenposition benachteiligt würden, da die Größe und Bindungseigenschaften von PbSe besser auf die Anforderungen des Clusterkerns entsprechen. Im Einklang mit dieser Experimente in einer CO-Atmosphäre konnte keine entsprechenden μ-CO-überbrückte Spezies zu erhalten.

Abbildung 4
Abbildung 4: μ-PbSe: eine sehr schwere CO analog.Reaktionswege (a) und Strukturdarstellungen, wie einkristallinem Röntgenbeugung für das [Rh 3 (CN) 2 (PPh 3) 43 -Se) 2 (μ-PbSe)] 3- (b bestimmt ) und [Rh 3 (PPh 3) 63 -Se) 2] - (c) Anionen. Teile der Figur wurden mit freundlicher Genehmigung von Wiley-VCH reproduziert. Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

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Discussion

Die Kombination von klassischen Hochtemperatur-Festkörperreaktionen mit lösungsbasierten Verfahren ermöglicht die Erzeugung und Isolierung von neuen Verbindungen, die nur synthetisiert werden, können nicht durch einen dieser Wege. aber auch in den meisten Fällen eine eindeutige Identifizierung und vollständige Charakterisierung der Zwischenspezies ist schwierig oder im Wesentlichen unmöglich, die allgemeine Idee ist unkompliziert und kann auf eine Vielzahl von elementaren Kombinationen angewendet werden. Darüber hinaus sind die eigentliche Synthesebedingungen für die Erzeugung einer spezifischen Verbindung ziemlich flexibel, und das Vorhandensein von weiteren ionischen Spezies und / oder unterschiedlichen relativen Anteile der beteiligten Elemente beeinflussen die Ausbeute, aber nicht die Bildung selbst. Die Synthese von K 4 [PbSe 4] · 2en · NH 3, 23 hat beispielsweise, indem ausgehend von einer Phase der nominalen Zusammensetzung "K 2 PbSe 2" für die Erreichung der höchsten yie durchgeführt werden ,lds, während die gleiche Verbindung in geringeren Ausbeuten bei der Verwendung anderer Phasen, wie "KPbSe", "K 4 PbSe 4" oder "K 2 PbSe 4 erhalten." Darüber hinaus ist die Nutzung von technischen Pb, die bis zu 30% Sb enthält bis, ergibt das gleiche Produkt, zu unserer Überraschung in noch bessere Renditen als mit den zuvor genannten Phasen. Dies legt nahe , einen Reaktionsmechanismus eine Sb 3+ / Sb 5+ Redoxschritt beteiligt - vorhanden, beispielsweise in einer Phase mit der nominellen Zusammensetzung "K 4 Pb x Sb 1-x Se 4" - als Opferoxidationsmittel zur Erzeugung von "Pb 4+." Dasselbe gilt für die Erzeugung von mercurates, thallates und bismuthates: der solvothermalen Reaktion von "K 2 PbSe 2" mit HgSO 4 ergibt K 2 Hg 2 Se 3, wie auch eine solvothermalen Extraktion von "K x Hg y Se z" ( wherex ≥ y und z ≤ 2y; K 2 Hg 2 Se 3 ist das primäre Reaktionsprodukt). Nicht zu weit weg von der Nenn Produkt des Solid-State - Fusionsreaktion Auch hier kann in den meisten Fällen solcher solvothermale "Extraktionen" K 2 Hg 2 Se 3 mit elementarem Anteilen erhalten werden. In Abhängigkeit von den jeweiligen Mengen, K 2 Hg 3 Se 4, K 2 Se x (x = 1,3), HgSe und elementarem Hg werden als Nebenprodukte in entsprechenden Ausbeuten erhalten.

Offensichtlich ist es notwendig , vorgeformten multinären Phasen vorzusehen, wie es aus der Erzeugung von K abgeleitet werden kann 4 [HgSe 3] · H 2 O 29, die aus K & sub2 ; Se und HgSO & sub4 ; · nH & sub2 ; O synthetisiert wurde versucht , diese zu synthetisieren Verbindung , die aus einer Phase der nominalen Zusammensetzung "K 4 HgSe 3" , mit Prozentsätzen von Wasser in dem Lösungsmittel Variieren fehlgeschlagen. Nurdie oben genannten mercurates, K 2 Hg 2 Se 3 und K 2 Hg 3 Se 4 wurden anstelle erhalten. Umgekehrt könnte K 2 Hg 2 Se 3 bisher nicht von solvothermale Reaktionen erhalten werden , ausgehend von K 2 Se und HgSO 4 oder HgSe.

Im Gegensatz zu der oben erwähnten Flexibilität der Synthese elementaren Verhältnisse über die Änderung des Lösungsmittels oder die Zugabe von Spurenmengen verschiedener Lösungsmittel hatte einen großen Einfluss auf das Reaktionsprodukt. Während N, N - Dimethylformamid langsam in CO und HNMe 2 zersetzt, zu erhöhen langsam die Basizität der Mischung oder Formen Formiatanionen, die mit der Kristallisation helfen, primäre Amine entweder neigen Ammoniak in situ zu bilden oder die Metallionen auf verschiedene Weise koordinieren wie in [Ba (trien) 2] 2+ (trien = 2,2'-diaminodiethylamine) oder [(prEN) 3 Eu (Te 3) 2 Eu (prEN) 3] (prEN = 1,3-Diaminopropan) 30. Spuren von Wasser als Kristall Lösungsmittel wirken, wirken sich auf die Säure und Basizität der Lösung und / oder fungieren als Vorlagen von H-Bindung.

Ein anderer Ansatz gegenüber diesen metallate ist der Weg von in - situ - Reduktion. Formal Chalkogen-rich Chalkogenide oder elementares Chalkogene in Gegenwart von Metall Chalkogenide sind mit elementarem Alkalimetallen in Aminen behandelt. Wie für Lösungen von Alkalimetallen in flüssigem Ammoniak bekannt, Aminlösungen von Alkalimetallen besitzen ein hohes Reduktionspotential. Somit wird die Chalcogen reduziert, lösliche Chalkogenide bilden, die weiter mit Metallchalkogeniden reagieren kann Chalkogenidometallaten zu ergeben. Jedoch wird die formale Oxidationszustand des Metalls innerhalb des Metallchalkogenid Regel nicht betroffen. Somit kann eine große Vielfalt von Metallat Spezies über diesen synthetischen Ansatz 25 erhalten werden. Zusätzlich kann die Anwendung von primären Aminen, such wie 1,2-Diaminoethan, liefert stabile Alkalilösungen, die bei RT gelagert werden können (mit Ausnahme von Cäsium und, in geringerem Maße, Rubidium, die die augenblickliche Reduzierung des Amins verursachen). Weiterhin, im Gegensatz zu Reaktionen in flüssigem Ammoniak, die Reaktionen in Amine haben nicht bei niedrigen Temperaturen durchgeführt werden. Wie zu erwarten ist, schreitet die Reduktion von Tellur gewöhnlich viel schneller als die von Selen. Darüber hinaus ist die Löslichkeit von Tellurid Spezies in Amine in der Regel durch eine Größenordnung verbessert. Jedoch sind die resultierenden Verbindungen telluridometalate üblicherweise extrem empfindlich gegen Luft, Feuchtigkeit, und - je nach dem zentralen Metallion - auch Licht.

Abbildung 5
Abbildung 5: Zusammenfassung der Syntheseansätze. Reaktionswege von den Festkörperreaktionen ausgehend metallats Spezies zu erzeugen, durch Solvothermal Reaktionen oder in - situ - Reduktion und die anschließende Derivatisierung der Metallat Spezies mittels ionothermalen Reaktionen oder lösungsbasierte Techniken. Bitte klicken Sie hier , um eine größere Version dieser Figur zu sehen.

Jede der einzelnen Reaktionsansätze in 5 dargestellt weist intrinsische Beschränkungen. Festkörperreaktionen ergeben in der Regel thermodynamischen Produkte, und da kaum Phasendiagramme für die ternäre Verbindungen untersucht wurden, haben die Stöchiometrien über eine gebildete Trial-and-Error-Methode untersucht werden. Die in situ - Reaktionen erlauben keine ungewöhnlichen hohen Oxidationszuständen des zentralen Metalls (wie beispielsweise Pb + IV), und das Lösungsmittel wird zu primären Aminen beschränkt. Transformation Reaktionen in ionischen Flüssigkeiten müssen aus reinen Edukten zu starten, und die genaue Art des Reaktionsprodukts kann noch nicht seinvorhergesagt. Dies gilt auch für die berichteten Reaktionen in Lösung, die von geringen Ausbeuten zusätzlich leiden, damit eine nachfolgende Reaktion Studien und physikalische Untersuchungen beschwerlich macht.

Doch abgesehen von allen metallats Verbindungen , die identifiziert werden konnten und isoliert so weit (die Zusammenfassung der Syntheseansätze in Abbildung 5 zu sehen), eine Vielzahl von polychalcogenides wurden erkannt und isoliert 31,32. Diese Untersuchungen wurden bisher vernachlässigt, obwohl sie interessante Eigenschaften besitzen und kann auch durch einen direkten Zugang über die in - situ - Verfahren in hohen Ausbeuten und Reinheiten synthetisiert werden. Im Gegensatz dazu ist für den solvothermale Reaktionsweg wird kein allgemeines Muster für die resultierende Art von metallats beobachtet. Weder haben die genauen Einflüsse von Lösungsmittel und Temperatur wurden bisher aufgeklärt. Ein Vorhersagemodell, jedoch scheint das ultimative Ziel für die Synthese des vielseitigen Werkstoffklasse zu sein.

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Acknowledgments

Diese Arbeit wurde von der Deutschen Forschungsgemeinschaft (DFG) im Rahmen des SPP 1708 GT dank der Leopoldina Nationale Akademie der Wissenschaften für ein Postdoc-Stipendium unterstützt.

Materials

Name Company Catalog Number Comments
Ethan-1,2-diamine Sigma-Aldrich E26266-2.5L
Calcium hydride Sigma-Aldrich 213268-100G
Tetrahydrofuran Sigma-Aldrich 401757-1L
Sodium Sigma-Aldrich 71172-1KG
Potassium Sigma-Aldrich 244864-50G
Tris-triphenylphosphine rhodium chloride Sigma-Aldrich 199982-5G
Lead Acros 222625000
Selenium Sigma-Aldrich 209643-50G
18-crown-6 Acros 181561000

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