5.4: 산염-염기 반응의 평형 위치

암모니아와 에산화이온 사이의 반응을 고려하십시오. 암모니아는 아미드 이온과 에탄올을 형성, 에산화이온에 양성자를 잃는다.

평형에서 반응은 2개의 산과 2개의 기지를 가지고 있습니다. 더 강한 산과 더 강한 염기는 평형의 위치와 함께 pK를각 산의_값을 비교하여 식별됩니다.

여기서, 15.9의 p_K를 가진 에탄올은 암모니아보다는 강한 산이며, 그 p_Ka는 38이다. 강한 산은 약한 컨쥬게이트 염기에서 발생하며, 반대로, 약한 산은 강한 컨쥬게이트 베이스를 제공하기 때문에, 에산화이온은 아마이드 이온보다 약한 기저이다.

근본적으로, 모든 평형 제어 산-염기 반응은 더 안정적인 종의 형성을 선호합니다 - 약한 산과 약한 기지 - 그들의 낮은 잠재적 인 에너지 때문에.

이것은 왜, 이 반응에서, 평형의 위치는 ethoxide 이온과 암모니아의 측면에 놓여 있는 이유를 설명합니다.

더욱이, 어떤 반응에서든,pK의차이가 산값의 값이 크면, 가역적 반응이 무시되고, 평형 화살은 돌이킬 수 없는 화살로 대체된다.

산에서 평형의 위치-염기 반응은 또한 pK에서 반응에 대한 평형을 상수 계산하여 산값으로 추정할 수 있다.

예를 들어, 이러한 반응에서, 강한 산의 p_Ka는 약한_산의 pK로부터빼면 평형상수의 로고릿을 준다. 2의 항로그는 10^2의평형 상수를 제공합니다.

평형 상수의 큰 값은 평형이 더 높은 pK_값을 갖는 약한, 더 안정적인 산의 측면에 놓여 있음을 나타냅니다.