Soluzione equilibrio e saturazione

Quando un soluto solido si dissolve in un solvente, nel tempo la concentrazione di molecole di soluto nella soluzione aumenta. Ciò aumenta la possibilità che alcune delle molecole di soluto si scontrino e si ricombinino per formare cristalli. La ricristallizzazione e la dissoluzione sono due processi concorrenti.Quando il soluto inizia a dissolversi, la velocità di dissoluzione è molto maggiore della velocità di ricristallizzazione. All’aumentare della concentrazione del soluto disciolto, aumenta la velocità di ricristallizzazione. Quando la velocità di dissoluzione è uguale alla velocità di ricristallizzazione, viene stabilito un equilibrio dinamico.Una soluzione all’equilibrio dinamico è nota come soluzione satura. Qualsiasi ulteriore soluto aggiunto a questa soluzione rimarrà indisciolto. Contrariamente, qualsiasi soluzione contenente una quantità inferiore a quella necessaria per formare una soluzione satura è una soluzione insatura e ha la capacità di dissolvere più soluto.Se una soluzione satura viene riscaldata, può dissolvere più soluto. Quando la soluzione viene raffreddata lentamente e lasciata indisturbata, forma una soluzione sovrasatura in cui la soluzione contiene più della quantità di equilibrio di soluto. Queste soluzioni sovrasature sono instabili il che significa che il soluto in eccesso spesso precipita.Se una piccola quantità di soluto viene aggiunta alla soluzione sovrasatura, il solido cristallino agisce da modello per il soluto in eccesso per riorganizzare e formare cristalli. Una volta che i cristalli di nuova formazione si sono depositati sul fondo, la soluzione satura può rimanere stabile e viene ristabilito l’equilibrio dinamico.