التوازن اللتفاعلات الغازية والتفاعلات غير المتجانسة

بالنسبة لتفاعلات الطور الغازي، يمكن التعبير عن ثابت التوازن إما من حيث التركيزات المولية (K_c) أو الضغوط الجزئية (K_p) من المواد المتفاعلة والمنتجات. يمكن اشتقاق العلاقة بين قيمتي K هاتين القيمتين ببساطة من معادلة الغاز المثالية وتعريف المولارية. وفقًا لمعادلة الغاز المثالية:

يُعزى التركيز المولي أو المولارية على عدد المولات مقسومًا على الحجم:

فإذاً,

حيث أن P هو الضغط الجزئي، V هو الحجم، n هو عدد المولات، R هو ثابت الغاز، T هو درجة الحرارة، و M هو التركيز المولي.

لتفاعل الطور الغازي: m A + n B ⇌ x C + y D

وهكذا، فإن العلاقة بينK_c و K_P هي

حيث أن Δn هو الفرق في الكميات المولية من المنتج والغازات المتفاعلة، في هذه الحالة:

تم اقتباس هذا النص من Openstax, Chemistry 2e, Section 13.2 Equilibrium Constants.