Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.3: معادلة هندرسون هاسلبالخ
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Henderson-Hasselbalch Equation
 
نسخة طبق الأصل

16.3: معادلة هندرسون هاسلبالخ

يمكن كتابة تعبير ثابت التأين لمحلول حمض ضعيف على النحو التالي:

Eq1

إعادة الترتيب لمحول من أجل [H3O+] عوائد:

Eq2

نحصل على اللوغاريتم السالب لطرفي هذه المعادلة

Eq3

والتي يمكن كتابتها كـ

Eq4

حيث pKa هو سالب لوغاريتم ثابت التأين للحمض الضعيف (pKa = −log Ka). تتعلق هذه المعادلة بالرقم الهيدروجيني (pH)، وثابت التأين لحمض ضعيف، وتركيزات زوج حمض-قاعدة مترافق ضعيف في محلول مخزون. غالباً ما يستخدم العلماء هذا التعبير، المسمى معادلة هندرسون-هاسلبالخ، لحساب الرقم الهيدروجيني للمحاليل المنظّمة. من المهم ملاحظة أن علامة“x هي صغيرة” يجب أن يكون الافتراض صالحاً لاستخدام هذه المعادلة.

لورانس جوزيف هندرسون وكارل ألبرت هاسلبالخ

كان لورنس جوزيف هندرسون (1878–1942) طبيباً وعالماً في الكيمياء الحيوية وعالماً فيزيولوجياً أمريكياً، على سبيل المثال لا الحصر من مساعيه العديدة. حصل على شهادة الطب من جامعة هارفارد، ثم أمضى عامين في الدراسة في ستراسبورغ، ثم جزء من ألمانيا، قبل أن يعود إلى منصب محاضر في جامعة هارفارد. أصبح في النهاية أستاذاً في جامعة هارفارد وعمل هناك طوال حياته. اكتشف أن توازن حمض-قاعدة في دم الإنسان ينظمه محلول منظّم يتكون من ثاني أكسيد الكربون المذاب في الدم. كتب معادلة في عام 1908 لوصف المحلول المنظّم لحمض الكربونيك-كربونات في الدم. كان هندرسون واسع المعرفة. بالإضافة إلى أبحاثه المهمة في فسيولوجيا الدم، فقد كتب أيضاً عن تكيفات الكائنات الحية وتناسبها مع بيئاتها وعلم الاجتماع والتعليم الجامعي. كما أسس مختبر التعب في كلية هارفارد للأعمال ، والذي فحص فسيولوجيا الإنسان مع التركيز بشكل خاص على العمل في الصناعة والتمارين الرياضية والتغذية.

في عام 1916 ، شارك الطبيب والكيميائي الدنماركي كارل ألبرت هاسيلبالخ (1874–1962) في تأليف بحث مع كريستيان بور عام 1904 وصف تأثير بوهر، والذي أظهر أن قدرة الهيموجلوبين في الدم على الارتباط بالأكسجين هي قدرة مرتبطة عكسياً بحموضة الدم وتركيز ثاني أكسيد الكربون. تم تقديم مقياس الأس الهيدروجيني في عام 1909 من قبل دانماركي آخر، س.øرينسين، وفي عام 1912، نشر هاسيلبالخ قياسات لدرجة الحموضة في الدم. في عام 1916، عبر هاسيلبالخ عن معادلة هندرسون بمصطلحات لوغاريتمية، بما يتفق مع المقياس اللوغاريتمي للأس الهيدروجيني، وبالتالي ولدت معادلة هندرسون-هاسلبالخ.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 14.6: Buffers.


قراءات مُقترحة

Tags

Henderson-Hasselbalch Equation Buffered Solution Conjugate Acid-base Pair ICE Table Equilibrium Constant Expression Hydronium Ion Concentration PH PKa Buffer Equilibrium Concentrations Weak Acid Conjugate Base Ratio Of Base To Acid Weak Base PKb Molar Formic Acid Molar Sodium Formate

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter