Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

12.4: المحاليل المائية ودرجات حرارة الماء
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Aqueous Solutions and Heats of Hydration
 
نسخة طبق الأصل

12.4: المحاليل المائية ودرجات حرارة الماء

ينجذب الماء والجزيئات القطبية الأخرى إلى الأيونات. يسمى التجاذب الكهروستاتيكي بين أيون وجزيء ثنائي القطب تجاذب أيوني ثنائي القطب. تلعب هذه عوامل الجذب دورًا مهمًا في إذابة المركبات الأيونية في الماء. / ص>

عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء، تنفصل الأيونات الموجودة في المادة الصلبة وتتشتت بشكل موحد في جميع أنحاء المحلول لأن جزيئات الماء تحيط بالأيونات وتذيبها، مما يقلل من القوى الكهروستاتيكية القوية بينها. تمثل هذه العملية تغييراً مادياً يُعرف باسم التفكك. في معظم الظروف، تنفصل المركبات الأيونية تمامًا تقريبًا عند الذوبان، وبالتالي يتم تصنيفها على أنها إلكتروليتات قوية. تعتبر المركبات الأيونية القابلة للذوبان شوارد قوية ، حتى وإن كانت قليلة ، لأن الكمية الصغيرة التي تذوب سوف تتفكك تمامًا.

ضع في اعتبارك ما يحدث على المستوى المجهري عند إضافة KCl الصلب إلى الماء. تجذب قوى ثنائي القطب الطرف الموجب (الهيدروجين) لجزيئات الماء القطبية إلى أيونات الكلوريد السالبة على سطح المادة الصلبة، وتجذب الأطراف السالبة (الأكسجين) إلى أيونات البوتاسيوم الموجبة. تحيط جزيئات الماء بأيونات K+ and Cl الفردية، مما يقلل من القوى البينية القوية التي تربط الأيونات معاً وتتركها تنتقل إلى محلول كأيونات مذابة. يسمح التغلب على التجاذب الكهروستاتيكي بالحركة المستقلة لكل أيون مائي في محلول مخفف حيث تنتقل الأيونات من المواضع الثابتة في المركب غير المذاب إلى الأيونات المذابة والمشتتة على نطاق واسع في المحلول.

تم اقتباس هذا النص منOpenstax, Chemistry 2e, Section 11.2: Electrolytes.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter