특정 화학 물질은 효소 활동을 억제, 차단 함으로서 기능을 통제 할 수 있습니다.특정 화학 물질은 효소 활동을 억제, 차단 함으로서 기능을 통제 할 수 있습니다.효소 억제제는 두 개의 유형으로 나타나며경쟁적, 비경쟁적이 유형이 있습니다.경쟁적 억제제는효소의 특정 기질과 비슷합니다.비슷한 점은 활성 부위에 결합하고, 기질이 결합하는 것으로부터 차단 할 수 있다는 부분입니다.비슷한 점은 활성 부위에 결합하고, 기질이 결합하는 것으로부터 차단 할 수 있다는 부분입니다.이 활동은 근본적으로 기질로 결합할 수 있는 효소들의 개수를 낮춥니다.이 활동은 근본적으로 기질로 결합할 수 있는 효소들의 개수를 낮춥니다.그에 반해서, 비경쟁적 억제제는아직 영향을 주지만 활성 부위로부터 떠나서 결합하며이는 효소의 모양을 바꿈으로써 이루어집니다.예를들어, 기질이 활성 부위에 결합하지 못하게 친화력을 크게 낮춰예를들어, 기질이 활성 부위에 결합하지 못하게 친화력을 크게 낮춰효소가 제대로 기능하지 못하게 막습니다.게다가, 두 개의 억제제 모두화학 반응 속도에 각각 다른 영향을 미칩니다.대조 구인 보통의 효소 반응 비율에 비교하면경쟁적 억제제를 포함한 반응은최대의 반응 속도인 최고 속도에 닿으려면 더 오랜 시간이 걸리고더 많은 기질도 필요하기 때문입니다.이는 활성 부위에 접근하기 위해 억제제를 계속 뛰어넘는이는 활성 부위에 접근하기 위해 억제제를 계속 뛰어넘는충분한 기질이 있어야 하기 때문입니다.반면에, 비경쟁적 억제제는최고 속도에 미치지 않도록 합니다.왜냐하면, 결합이 가능한 효소의 개수가 줄어들었기 때문입니다.왜냐하면, 결합이 가능한 효소의 개수가 줄어들었기 때문입니다.