6.10: 赫斯定律
有两种方法可以确定化学变化所涉及的热量：通过实验进行测量，或者根据其他通过实验确定的焓变化进行计算。有些反应很难甚至不可能进行调查，以进行准确的实验测量。而且即使在不难进行或测量反应的情况下，也可以方便地确定反应中涉及的热量而无需进行实验。
这种类型的计算通常涉及使用赫斯定律（Hess's Law），该定律指出：如果一个过程可以写为几个逐步过程的总和，则总过程的焓变等于该过程的焓变总和。各个步骤。赫斯定律是有效的，因为焓是一种状态函数：焓的变化仅取决于化学过程的开始和结束位置，而不取决于化学过程从头到尾的过程。例如，碳与氧的反应形成二氧化碳的反应直接发生或通过两步过程发生。直接过程写为：
在两步过程中，首先形成一氧化碳：
然后，一氧化碳进一步反应生成二氧化碳：
描述整个反应的方程式是这两个化学变化的总和：
由于步骤2中消耗了步骤1中产生的一氧化碳，因此净变化为：
根据赫斯定律，反应的焓变将等于步骤的焓变之和。
Δ H 是相同的，而不管它是一步还是两步发生。对于化学和物理，这一发现（反应的总Δ H =整个反应的“步数”的Δ H 的总和）是正确的程序。
Δ H 的两个重要特征在使用赫斯定律解决问题时被证明是有用的。这是基于以下事实：Δ H 与反应物或产物的量成正比，并且以明确定义的方式改变反应（或热化学方程式）会改变Δ H 。
例如，形成1摩尔NO 2 （ g ）的反应的焓变为+33.2 kJ：
当形成2摩尔NO 2 （两倍）时，Δ H 的大小是原来的两倍：
通常，如果将一个化学方程式相乘或相除，则焓变也应乘以或除以相同的数字。
一个方向上反应的 Δ H 大小相等，符号相反，相反方向上的符号ΔH。例如：
然后，对于逆反应，焓变也被逆转：
