Δ H s °代表固态铯转化为气体(升华),然后电离能将气态铯原子转化为阳离子。
下一步,需要考虑打破F–F键以产生氟原子所需的能量。
将一摩尔氟原子转化为氟离子是一个放热过程,因此此步骤释放出能量(电子亲和力)
现在,存在一摩尔的Cs阳离子和一摩尔的F阴离子。这些离子结合产生固体氟化铯。此步骤中的焓变是晶格能量的负值,因此它也是一个放热量。
参与该转化的总能量等于从化合物的元素确定的实验确定的形成焓Δ H f °。在这种情况下,总体变化是放热的。
对于离子化合物计算的晶格能通常比对共价键测得的键解离能高得多。而晶格能量通常在600的范围内。在4000 kJ / mol(甚至更高)时,共价键解离能通常在150至100之间。单键为400 kJ / mol。但是请记住,这些不是直接可比较的值。对于离子化合物,由于阳离子和阴离子在扩展的晶格中堆积在一起,因此晶格能量与许多相互作用相关。对于共价键,键解离能与两个原子的相互作用有关。
晶格能随离子半径和电荷的变化
离子晶体的晶格能随着离子电荷的增加而迅速增加,并且离子的尺寸减小。当所有其他参数保持恒定时,将阳离子和阴离子的电荷加倍会使晶格能翻两番。例如,LiF的晶格能量( Z + 和 Z &s = 1)为1023 kJ / mol,而MgO( Z + 和 Z – == 2)的MgO为3900 kJ / mol( R o =离子间距离,定义为正离子和负离子的半径之和,两种化合物几乎相同-大约200 pm)。