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将溶质溶解在溶液中 是放热过程或吸热过程。当氢氧化钠溶解在水中时，热量从溶液传递到 周围的水中，导致水温 升高。这是一个放热过程。在吸热过程中，例如将氯化铵溶解在水中，溶液吸收热量，导致水温降低。在恒压下，释放或吸收的热量 称为焓变。溶液的形成有三个步骤，每个步骤都伴随着相应的焓变。第一步是溶质粒子的分离。这需要输入能量来克服 溶质粒子之间的吸引力。第二步是溶剂粒子的分离。这也是一个吸热步骤，因为 需要能量来破坏 溶剂粒子之间的吸引力。第三步发生在溶质和溶剂颗粒 混合时。这一步是放热的，因为溶质粒子和溶剂粒子之间的 吸引相互作用 会释放能量。对于逐步过程，赫斯定律 指出，净焓变 是每一步焓变的总和。净焓的符号取决于 各组分焓的大小。如果组分焓的总和 小于混合焓，则净焓变为负，溶解过程是放热的。如果组分焓的总和 大于混合焓，则焓变为正，溶解过程是吸热的。如果两者相等，则既不释放也不吸收热量。溶液形成不同于化学反应。当溶质溶解在溶剂中时，是物理变化。蒸发溶液后，溶质可以被回收。与之相反，化学反应 会改变反应物的性质。当氢氧化铜溶解在盐酸中时，蒸发溶液不会再得到氢氧化铜。相反，我们将得到产物氯化铜。
有两个标准支持但不保证自发溶液的生成：
在溶解的过程中，内部能量的变化通常 (但并非总是) 是在热量被吸收或演变时发生的。 当溶液由溶质分子在溶剂中的均匀分布形成时，物质扩散总是会增加。
自发溶液生成受放热溶解流程的青睐，但不能保证。 虽然许多可溶化合物确实会随着热量释放而溶解，但有些则会在其他情况下溶解。 硝酸铵 (NH4NO3) 就是这样的一个例子，用于制造用于治疗损伤的即时冰袋。 一个薄壁塑料水袋用固体 NH4NO3 密封在较大的水袋内。 当较小的袋子是破损时，会形成 NM4NO3 的溶液，吸收周围的热量 (袋子被应用到的受伤区域) ，并提供冷敷以减少肿胀。 与溶质被溶剂化恢复时相比，此类吸热溶解需要更大的能量输入来分离溶质物种，但它们是自发的，因为随着溶液的形成，无序增加。
本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 11.1 节：溶解过程。
