14.4: 计算平衡常数
反应的平衡常数是根据其反应物和生成物的平衡浓度 (或压力) 计算得出的。 如果已知这些浓度，计算结果只是将其替换为 KC 表达式。
例如，根据该方程，气体二氧化氮形成二氧化丁氮氧化物：
当在 25 °C 条件下将 0.10 mol NO2 添加到 1.0-L 瓶中时，浓度会发生变化，因此在平衡状态下， [NO2] = 0.016 M ， [N2O4] = 0.042 M。 反应的平衡常数的值可以按以下公式计算：
接下来将提供一个略具挑战性的示例，其中使用反应化学计量法从提供的信息中得出平衡浓度。 这种计算的基本策略对许多类型的平衡计算非常有用，并且依赖于使用最初出现的反应物和生成物浓度的术语，它们在反应过程中的变化以及系统达到平衡时的变化。 首字母缩略词 ICE 通常用于引用此数学方法，浓度术语通常以表格形式收集，称为 ICE 表。
平衡常数的计算
碘分子与碘离子发生可逆反应，以产生三碘离子。
如果反应前 I2 和 I− 的浓度均等于 1000 × 10−3 M 的溶液产生 6.61 × 10−4 M 的 I2 平衡浓度，反应的平衡常数是多少？
要计算平衡常数，所有反应物和生成物都需要平衡浓度：
提供了反应物的初始浓度和生成物的平衡浓度。 这些信息可用于为反应物的平衡浓度得出术语，并在 ICE 表中显示所有信息。
| I2 (AQ) | I− (AQ) | i3− (AQ) | |
| 初始浓度 (M) | 1.000 × 10−3. | 1.000 × 10−3. | 0|
| 变化 (M) | −x | −x | +x |
| 平衡浓度 (M) | 1000 × 10−3 − x | 1.000 × 10-3 − x | X |
均衡时， I2 的浓度为 6.61 × 10−4 答
ICE 表现在可以使用所有浓度的数值进行更新：
| I2 (AQ) | I− (AQ) | i3− (AQ) | |
| 初始浓度 (M) | 1.000 × 10−3. | 1.000 × 10−3. | 0|
| 变化 (M) | −3.39 × 10−4. | −3.39 × 10−4. | +3.39 × 10-4. |
| 平衡浓度 (M) | 6.61 × 10−4. | 6.61 × 10−4. | 3.39 × 10−4. |
最后，平衡浓度可以被替代为 KC 表达式并解出：
