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16.1: 同离子效应
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Common Ion Effect
 
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16.1: 同离子效应

与纯水相比,含有普通离子的水溶液 (离子化合物的溶解也产生的离子) 离子化合物的溶解度较低。 这是一个称为同离子效应的现象的示例,这是质量作用定律的结果,可以使用 勒夏特列原理(Le Chatelier's Principle) 来解释。 考虑碘化银的溶解:

Eq1

这种溶解平衡可能会因添加银 (I) 或碘化离子而改变,从而导致 AGI 的沉淀和溶解 AA+ 和 I –的浓度降低。 在已经含有这两种离子之一的溶液中,没有这些离子的 AGI 可能比溶液中的溶解更少。

这种影响也可以用溶度积表达式中表示的质量操作来解释:

Eq1

无论离子源如何,银 (i) 和碘化离子极性的数学生成物在平衡混合物中都是恒定的,因此一个离子的浓度的增加必须通过另一个离子的比例减小来平衡。

关于溶解度的同离子效应

常见离子会影响化合物在溶液中的溶解度。 例如,固体 mg/OH)2 解离 Mg2+  和 OH− 离子,如下所示;

Eq1

如果将 MgCl2 添加到饱和溶液 (mg/Oh) 2 中,则反应将向左移,以根据 Le Châtelier 的原理释放附加 Mg2+ 离子产生的应力。 在定量的术语中,添加的 Mg2+ 会导致反应商大于溶度积 (Q > KSP) ,而 MG (OH) 2 表单会一直到反应商再次等于 KSP 为止。 在新的平衡状态下, [mg-] OH 小于 [Mg2+] ,且 [Mg2+] 大于纯水中的 mg/OH)2 溶液。

如果 Koh 被添加到饱和溶液 (毫克 (OH) 2 中,反应将向左移以释放额外 OH 离子的应力。 MG (OH) 2 形成,直到反应商再次等于 KSP。 在新的平衡状态下, [mg-2+] OH 大于 [Mg2+] ,小于纯水中的 mg/OH)2 的溶液。

 本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第15.1节:沉淀和溶解

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Common Ion Effect Acetic Acid Sodium Acetate Acetate Ion Equilibrium Shift To The Left Decreased Dissociation Le Châtelier's Principle Reactants Products Counterbalance PH Ammonia Solution Ammonium Chloride Base Dissociation Constant ICE Table Hydroxide Ions Kb

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