16.2: 緩衝液

16.2: 緩衝液

弱酸とその共役塩基のペアを多量に含む溶液を緩衝液（バッファー）と呼びます。緩衝液は、少量の強酸または強塩基を加えてもpHが変化しにくい性質を持ちます。酢酸と酢酸ナトリウムの溶液は、弱酸とその塩からなる緩衝液の一例です。CH₃COOH (aq) + CH₃COONa (aq). 弱塩基とその塩からなる緩衝剤の例としては、アンモニアと塩化アンモニウムの水溶液があります。NH₃ (aq) + NH₄Cl (aq)。

緩衝液の働き

緩衝液の働きを説明するために、ほぼ同量の酢酸と酢酸ナトリウムの混合物を考えます。弱酸と共役塩基のペアが溶液中に存在することで、少量の強酸または強塩基を加えても中和することができます。例えば、この溶液に強塩基を加えると、ヒドロニウムイオンが中和され、酢酸のイオン化平衡が右にシフトして、減少したH₃O⁺濃度が部分的に増加します。

同様に、この緩衝液に強酸を加えると、酢酸イオンが中和され、上記のイオン化平衡が右にシフトし、[H₃O⁺]が元の値に近づきます。Figure 1は、強酸や強塩基を加えたときの緩衝液の変化を図解したものです。溶液の緩衝作用は、新たに加えられた強酸や強塩基が、緩衝剤の共役ペアを構成する弱酸や弱塩基に変換されることによます。強酸と強塩基が完全に電離するのに比べて、弱酸と弱塩基はわずかに電離するだけです。そのため、溶液のpHは、緩衝剤を使用していない場合に比べて、急激に変化することはありません。

Figure 1. 酢酸と酢酸塩の混合液における緩衝作用

上記の文章は以下から引用しました。 Openstax, Chemistry 2e, Section 14.6: Buffers.

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