Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.4: 计算缓冲区解决方案中的 pH 变化
目录

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
计算缓冲区解决方案中的 pH 变化
 
文字本

16.4: 计算缓冲区解决方案中的 pH 变化

缓冲液可以防止在添加强酸或达到缓冲能力后溶液的 pH 力突然下降或增加:然而,这种添加强酸或碱基确实会导致溶液的轻微pH数变化。小 pH 值变化可以通过确定缓冲部件浓度的由此产生的变化来计算,即弱酸及其结合基数,反之亦然。使用这些定量计算获得的浓度可以使用亨德森-哈塞尔巴尔奇方程或 ICE 表来确定解决方案的最终 pH。

例如,缓冲溶液中含有0.65摩尔的氨酸和二酸钠。由于弱酸的浓度及其结合基数在这里是相同的,溶液的pH等于弱酸的pKa, 在这种情况下是3.74。如果将 0.05 摩尔 HNO3 添加到此溶液中,则可通过下表所示的口腔测量计算确定福米酸和二甲酸钠浓度的由此变化。

H+ aq 高+( aq 高(aq
添加前 (M) ~0.00摩尔 0.65 摩尔 0.65 摩尔
加法(M) 0.050 摩尔 - -
添加后 (M) ~0.00摩尔 0.60 摩尔 0.70 摩尔

然后,溶液的最终 pH 度可以通过将变换的福米酸和二氧化钠浓度插入亨德森-哈塞尔巴尔奇方程来确定。

Eq1

因此,添加 0.05 摩尔 HNO3 可将解决方案的 pH 从 3.74 降低到 3.67。

同样,如果将 0.10 摩尔 NaOH 添加到同一溶液中,则可通过如下表所示的口腔测量计算确定福米酸和二甲酸钠浓度的由此变化。

OH-(阿克 高(aq 高+( aq H2O (l
添加前 (M) ~0.00摩尔 0.65 摩尔 0.65 摩尔
加法(M) 0.10 摩尔 - - ­-
添加后 (M) ~0.00摩尔 0.55 摩尔 0.75 摩尔 ­-

然后,溶液的最终 pH 度可以通过将变换的福米酸和二氧化钠浓度插入亨德森-哈塞尔巴尔奇方程来确定。

Eq2

因此,添加 0.10 摩尔 NaOH 将解决方案的 pH 数从 3.74 增加到 3.87。

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter