Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.10: Kovalent bağlar

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
Kovalent bağlar
 

2.10: Kovalent bağlar

Genel bakış

İki atom değerlik kabuklarını tamamlamak için elektronları paylaştıklarında kovalent bir bağ oluştururlar. Bir atomun elektronegativity-ortak elektronların bir atoma doğru çekilir kuvvet- elektronların nasıl paylaşıldığını belirler. Kovalent bağlarla oluşan moleküller polar veya polar olmayan olabilir. Benzer elektroegativitelere sahip atomlar polar olmayan kovalent bağlar oluştururlar; elektronlar eşit olarak paylaşılır. Farklı elektronegativitli atomlar elektronları eşit olmayan bir şekilde paylaşarak kutup bağları oluştururlar.

Kovalent Bağ İki Ortak Elektrondan Oluşur

Bir atomun oluşturabileceği kovalent bağların sayısı kaç değerlik elektronuna sahip olduğuna göre belirlenir. Örneğin oksijenin sekiz olası değerlik elektronundan altısı vardır, yani her oksijen atomunun kararlı olabilmesi için iki elektrona daha ihtiyacı vardır. Oksijen diğer iki atomla tek bağlar oluşturabilir, iki hidrojen atomu (kimyasal formül H2O) ile su oluşturduğunda olduğu gibi. Oksijen aynı zamanda sekizlisini tamamlamak için iki elektrona daha ihtiyaç olan başka bir atomla çift bağ oluşturabilir (örn. başka bir oksijen atomu). Karbonun dört değerlik elektronu vardır ve bu nedenle metan (CH4)gibi dört kovalent bağ oluşturabilir.

Kovalent bir bağ yapıldığında, her iki atom da normal bir yörüngeden farklı bir melez yörüngedeki bir çift elektronu paylaşır. Bağa katılan elektronlar böylece her iki atomun çekirdekleri etrafında değiştirilmiş bir yol yörüngede. Kovalent bağlar güçlüdür ve bir kez oluştuktan sonra fiziksel güçler tarafından kırılamaz.

Elektronegatiflik Bir Molekülün Polar mı Yoksa Polar olmayan Mı Olduğunu Belirler

Elektronegatiflik, bir atomun bir bağiçinde elektron çekme eğilimidir. En elektronegatif atom flordur. Periyodik tablonun sağ üst köşesindeki florile başlayan (en sağ daki kolondaki soy gazların atlanması), atomların elektronegativity'si periyodik tablodan aşağı çapraz sola doğru hareketle azalma eğilimindedir, örneğin en düşük elektronegativitli atomlar sol alt köşede (örn. fransiyum veya Fr). Atomların son derece farklı elektroegativiteleri varsa, kovalent bağlar yerine iyonlar oluşacaktır. Ancak, birbirleriyle kovalent bağlar oluşturan atomlar için elektronegatiflik değerleri bağın polar mı yoksa polarolmayan mı olacağını belirler.

Polar olmayan bir bağ, elektronların eşit olarak paylaşıldığı ve molekül de yük bulunmadığı bağdır. Buna karşılık bir kutup bağı, bir atom diğerinden daha fazla elektronegatif olduğunda ve elektronları ona doğru çektiğinde oluşur. Polar bağların bir tarafında kısmi negatif yük, diğer tarafında kısmi pozitif yük vardır, bu da polar moleküllerin polar olmayan moleküllerden farklı davranmasına neden olduğu için önemlidir.

Polar moleküller hidrofiliktir, çünkü kısmi yükleri onları diğer yüklü moleküllere çeker, bu da suda çözünür oldukları anlamına gelir. Polar olmayan moleküllerin-bu hidrokarbonlar uzun uzanır içeren, yağlar gibi- hidrofobik olduğu söylenir. Kutup moleküllerinin aksine, polar olmayan moleküller suda çözünmezler. Hücreler genellikle sıvı ile çevrilidir ve su içeren sitoplazmaları var. Böylece, bir molekülün su ve diğer yüklü moleküllerle etkileşimi hücreler tarafından nasıl taşındığını ve kullanıldığını etkiler.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter